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①

②

③斷裂氣體中的化學鍵需要吸收1076kJ的能量，斷裂氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量。

請回答：

(1)斷裂中所有化學鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)T1℃時，向密閉容器中加入一定量的和C，發生反應①，達到平衡后的濃度為；其他條件不變，縮小容器體積，再次達到平衡時，的濃度為，則a________b(選填“>”“<”或“=”)。

(3)起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的和CO發生反應②，測得相關數據如表所示：

①T2℃時，容器1中反應的平衡常數K1=_______。

②容器2中，5min達到平衡，則0~5min以表示該反應的速率___________。

③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是(填字母)_________。

A. B.容器1和容器2中的平衡轉化率

C. D.平衡時氣體壓強：

(4)一定條件下，向恒壓密閉容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，發生反應②，CO和的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如圖所示：

①6min時改變的外界條件為________________。

②若在6min時，恒溫將容器體積擴大到10L，請在圖中畫出6~10min的物質的量濃度隨時間變化的曲線_________。

A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 氧化鐵與鋁反應

C. 鈉與乙醇反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應

回答下列問題：

（1）寫出在A中發生反應的化學方程式為：__；

（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；

（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；

（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是__。

【題目】鋁灰是鋁加工行業的廢渣，可能含有Al、、KCl、FeO、、MgO、、中的若干種。為了確認其成分，某同學依次進行了以下實驗：

①將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應后過濾得到溶液甲和固體乙；

②取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀；

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；

④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，置于空氣中充分反應后，經過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應后得到1.12g固體丁。

根據以上實驗現象或數據，該同學得出的結論正確的是

A.根據①可推出鋁灰中一定含有B.根據②可推出鋁灰中一定含有KCl

C.根據③可推出鋁灰中一定含有D.根據④可推出固體丙中一定不含MgO

（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：

OA：___________ ； BC：_____________；

（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。

A.“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”：鐵皮在稀硫酸溶液中不再產生氣泡

B.“食醋總酸含量的測定”：滴入NaOH標準溶液，錐形瓶內溶液恰好呈淺紅色

C.“乙酸乙酯堿性條件下水解”：NaOH溶液上層的油層消失

D.“硫酸亞鐵銨的制備”：蒸發和混合溶液，出現大量晶體

【題目】常溫時，的和的兩種酸溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在時，溶液滿足

B.當稀釋至pH均為3時，溶液中

C.稀釋前分別用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：

D.常溫下，濃度均為的和溶液的

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質量分數：c%>a%>b%

D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區

【題目】在體積可變的恒溫密閉容器中按充入和，發生反應： ，在t1時刻達到平衡狀態I；在t2時刻向容器中充入一定量的，t3時刻達到平衡狀態Ⅱ。下列說法正確的是

A.t1時刻達到平衡時，v(N2)=3v(H2)

B.t1時刻達到平衡時反應放出的熱量小于Q kJ

C.達到平衡時，的體積分數：

D.過程中，v(逆)隨時間變化如圖所示

(1)電石制備乙炔氣體的化學方程式____________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________(填接口字母)；

(3)為了使實驗中氣流平穩，甲中分液漏斗里的液體通常用_______________；

(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內液體體積V mL，則電石純度可表示為____________；

(5)若沒有裝置戊，測定結果將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填選項）；

A.

B.

C.

D.

(7)為了探究乙炔與HBr發生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：純凈乙炔氣 混合液 有機混合物Ⅰ 混合液 有機混合物Ⅱ

①操作b的名稱是________；

②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是________(寫結構簡式)。