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（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為________。

（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是_______________，浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發生反應的化學方程式為____________________________________________。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為_______________________。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是____________________________________。

（4）置換法除重金屬離子是Cd2+，所用物質C為_________。

（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為__________、__________、過濾、干燥。

（1）“酸溶”中加快溶解的方法為____（寫出一種）。

（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。

（3）①“沉鐵”過程中生成Fe（OH）2的化學方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當反應完成時，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

（4）“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe（OH）2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是_________。

（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2時，焙燒時間與金屬產率的關系如圖，時間超過15min金屬產率下降的原因是_______。

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱

請回答下列問題：

(1)A→B的反應類型是__________。G中含氧官能團的名稱為_________。E分子式為_________________。

(2)C與B互為同分異構體，能與小蘇打反應放出CO2，與SOCl2發生取代反應生成D。C的結構簡式為________。

(3)F中有無手性碳原子，如有則在下圖中用*標出：________。

(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________(不考慮立體異構)。

①含有—SH結構；②能在酸性條件下發生水解反應，兩種水解產物均含有三種不同環境的H原子。其中一種水解產物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發生加成反應。

(5)寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(其他試劑任選)。_____________________________。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25 g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60 mL無水乙醚，充分攪拌，同時通氮氣約10 min；

②再從儀器a滴入5.5 mL新蒸餾的環戊二烯(C5H6，密度為0.95 g·cm-3)，攪拌；

③將6.5 g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中，慢慢滴入三頸燒瓶中，45 min滴完，繼續攪拌45 min；

④再從儀器a加入25 mL無水乙醚攪拌；

⑤將三頸燒瓶中的液體轉入儀器X中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品。

回答下列問題：

(1)儀器a、X的名稱分別是_____________。

(2)步驟①中通入氮氣的原因是_____________(用化學方程式表示)。

(3)三頸燒瓶的適宜容積應為_________(選編號)。

①100 mL ②250 mL ③500 mL

(4)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是_______________。

(5)步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，操作裝置如圖二所示，其操作名稱為___________；該操作中棉花的作用是___________________。

(6)為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是__________。確定二茂鐵的結構是下圖b而不是c，其測定的譜圖為_____________。

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是（ ）

A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1＝Q2

（1）10g氫氣燃燒生成氣態水，放出1209kJ熱量，若H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ/mol，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：______。

（2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液，在如圖所示裝置中測定中和熱，回答下列問題：

①儀器a的名稱是_____。

②使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是______。

A．兩個量筒 B．儀器a C．泡沫塑料板 D．碎泡沫塑料

③向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是____。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

④假設硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1，△t=3.4℃，該實驗測得的中和熱數值為____。（保留一位小數）

⑤下列操作不會使測量的中和熱數值改變的是___。

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度

B．結合日常生活實際該實驗在保溫杯中進行

C．用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氫氧化鈉溶液

D．把儀器a改為銅制品

E．用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應

F．用0.5molL-1醋酸代替硫酸

A．其熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．若當H2O為液態時反應熱為△H2，則△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是_____。

（3）已知反應：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反應焓變為：__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④