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【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。

Ⅱ.某同學設計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：

①石墨電極為________(填“陽極”或“陰極”)，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________(填“鐵極”或“石墨極”)區的溶液先變紅。乙池中電解總方程式為____________。

②如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，溶液中硫酸銅濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為______________________。

③若在標準狀況下，有224 mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下體積為________mL；丙裝置中陰極析出銅的質量為________g。

A.存在順反異構體

B.與丙烯酸互為同系物

C.有兩種官能團

D.與H2按等物質的量關系反應時，可能有3種加成產物

A.實驗室配制該溶液，定容時仰視刻線，所配制溶液濃度偏大

B.該溶液稀釋10倍后，c(Na＋)＝0.05 mol·L-1

C.從該溶液中取出10mL，所取溶液中溶質的物質的量濃度為0.05 mol·L-1

D.該溶液中含有Na2CO3的質量為5.3g

A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14

已知：煅燒時，Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)Te元素在元素周期表中的位置為______________其基態原子的電子占據的最高能層符號為________。

(2)煅燒時，Cr2O3發生反應的化學方程式為__________________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外，還可能含有________(填化學式)。電解沉積過程中析出單質銅的電極為_________極。

(4)工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。

(5)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取試樣2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定。滴定過程中發生反應的離子方程式為____________________。

若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的體積平均為25.00 mL，則所得產品中K2Cr2O7的純度為________％(保留三位有效數字)。

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成SO2氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：(寫出計算過程)

（1）SO2氣體的物質的量是多少？___

（2）參加反應的硫酸的物質的量是多少？___

（3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？___

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___（選填①10mL②50mL③100mL）規格的量筒。

（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。

（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，仰視刻度線

（1）相同物質的量的NH3和H2S的質量比___，分子個數比為___，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數比為____．

（2）現有m g某氣體，它的一個分子由四原子構成，它的摩爾質量為M g/mol．設阿伏伽德羅常數為NA，則：

①該氣體的物質的量為____mol．

②該氣體中所含的原子總數為____個．

③該氣體在標準狀況下的體積為___L．

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

A. a為CH4，b為CO2

B. 向負極移動

C. 此電池在常溫時也能工作

D. 正極電極反應式為O2＋2CO2＋4e－===2