日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g),經60 s達到平衡,生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L-1·s-1

B. X和Y的轉化率相等

C. 若增大壓強,則物質Y的轉化率減小

D. 若升高溫度,X的體積分數增大,則該反應的ΔH>0

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

回答下列問題:

（1）A物質是一種芳香化合物，其化學名稱是_________________。

（2）反應B→C的化學方程式為___________；C→D的反應類型為.____________。

（3）D中所含官能團的名稱是________________.

（4）G的分子式為________________；已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）中含有____________個手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結構簡式__________________。

①能發生銀鏡反應；

②不與FeCl3發生顯色反應;

③含“C－C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1.

（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：___________________（無機試劑任選）。

I.稱取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸餾水中，冷卻至273K待用。

II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，加入復合穩定劑，攪拌均勻。

III.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反應液冷卻至268K左右，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結晶。

IV.過濾，用無水乙醇洗滌后，真空干燥。

請回答以下問題：

（1）球形冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________________(填化學式)。

（2）制備過程中涉及的反應及干燥等操作均需在較低溫度下進行，原因是________________。

（3）步驟II中加入復合穩定劑的目的之一是與工業碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩定的配合物，以防Fe3+對制備反應產生不良影響。該不良影響是指__________________________。

（4）步驟IV中完成"過濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、____________和____________.

（5）產品中H2O2含量的測定

準確稱取產品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固體(過量)，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①所加指示劑的名稱是____________;確定達到滴定終點的依據是_____________

②若加入KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就立即進行滴定操作，測定的結果將會____________(選填“偏大"、“偏小”或“無影響”)。

③根據實驗數據計算產品中H2O2的質量分數為____________%。

I.工業上利用CO生產燃料甲醇。已知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，則：

（1）在恒溫恒容的剛性容器中進行該反應，能說明達到平衡狀態的是____。(選填字母序號)

a.混合氣體密度不再改變

b.混合氣體平均摩爾質量不再改變

c.H2、CO、CH3OH的濃度之比為2：1：1

d.單位時間內消耗1molCO的同時生成2molH2

（2）在密閉容器中按物質的量之比為2:1充入H2和CO，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。

①逆反應速率：v逆(A)__v正(B)(填“>”、“<”或"=”)

②C點時，H2的平衡轉化率為________________，該反應的平衡常數Kp=____kPa－2(用含p2的代數式表達，KP為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數)。

II.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統簡單，產物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜)，是電動汽車氫氧燃料電池的理想氫源。反應如下：

反應i(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol－1

反應ii(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol－1

溫度高于300°C則會同時發生反應iii：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3

（3）計算△H3=____________.

（4）升溫將有利于提高CH3OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是____________。

（5）催化劑可以改變化學反應速率，但也存在著一種特性叫“催化劑的選擇性”。圖2為某催化劑條件下，CH3OH轉化率、CO生成率與溫度的變化關系。隨著溫度的升高，CO的實際反應生成率與平衡狀態生成率相差越來越大的原因是催化劑對____________(填“反應i”或"反應ii”)的選擇性低。

【題目】實驗室里也可以利用以下反應制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關于該反應的說法正確的是（ ）

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產物，又是還原產物

C.HCl在反應中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉移電子的物質的量為2mol

【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應達到平衡狀態后，下列推測正確的是（ ）

A. 減壓時，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應方向移動

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數變為2倍

C. 加壓時，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動

D. 若保持壓強不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動

（1）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料和新能源等領域。

①釩的價電子排布圖是___________;

②V2O5是一種常見的催化劑，常用在SO2轉化為SO3的反應中。V2O5的結構式如圖所示，則V2O5分子中σ鍵和π鍵數目之比為____________；若將V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到銳酸鈉（Na3VO4），該鹽中陰離子的立體構型為_____________，寫出與VO43－空間構型相同的一種陽離子____________（填化學式）。

（2）氯化鋁在有機化學中有很廣泛的應用。無水氯化鋁在177.8℃時升華，蒸氣或熔融狀態以Al2Cl6形式存在。下列關于氯化鋁的推斷錯誤的是_______。

a.氯化鋁是分子晶體 b.Al2Cl6中Al是sp2雜化

c.氯化鋁難溶于有機溶劑 d.Al2Cl6中存在配位鍵

（3）FeCO3可作補血劑，CoCO3可用于陶瓷工業的著色劑。已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pmo在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3時，FeCO3的分解溫度低于CoCO3，其原因是_________________________。

（4）GaN是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaN晶胞結構如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA。則晶胞中Ga原子采用的密堆積方式為______________，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為____；GaN的密度為_____________gem－3（用含a、b、NA的代數式表示）。

【題目】用來表示可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為

A. B.

C. D.