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Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。

(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ；

(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________ 。

Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規格的量筒___(填序號)

①10mL ②50mL ③100mL ④500mL

(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。

(3)在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數________；

②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；

Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是_____________。

【題目】下列關于有機化合物杜瓦苯（）的說法中錯誤的是

A.杜瓦苯與苯互為同分異構體

B.杜瓦苯的二氯代物共有六種（不含立體異構）

C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面

D.杜瓦苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.0.1mol14C中含有的中子數為0.8NA

B.4.6gC2H5OH中含有的共價鍵數目為0.7NA

C.24gO3與11.2LO2所含的分子數均為0.5NA

D.常溫下pH=3的醋酸溶液中，OH－數目為10－11NA

(2)用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產生的混合氣體中含有SO2和CO2。

①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現象是：________________________________；

②設計B、C的實驗目的是：________________________________________________；

③寫出B中發生反應的離子方程式：_____________________________；

④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現象是：_____________________。

(Ⅰ)下列一組有水參與的反應

①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O＝2NaOH

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O＝4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應的是_____________(填編號)。

(2)在這些氧化還原反應中，水既作氧化劑，又作還原劑是___________(填編號)，水既不作氧化劑，又不作還原劑是__________(填編號)。

(3)請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？___________(填“是”或“不是”)，若是，這個反應的氧化劑和還原劑的質量比是________；

(Ⅱ)寫出下列反應的離子方程式

①銅片與稀硝酸的反應_____________________________________；

②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液______________________；

(Ⅲ)寫出下列反應的化學方程式

①二氧化硫發生催化氧化反應_________________________________；

②制漂白液的反應____________________________。

A.開關連接K1時，“電極1”一端產生氫氣

B.產生氧氣的電極反應為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑

C.開關連接K1或K2時，“電極3”上NiOOH和Ni(OH)2相互轉化，實現循環使用

D.開關與K1相連時，“電極3”的反應為：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O

A.向物質的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產生黑色沉淀

B.常溫下，反應FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數K=4.0×l06

C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會產生FeS沉淀

D.向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大

（1）操作a是________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

（2）試劑①是_______,固體II是_________（填化學式）。

（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式:______________。

（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號），如何用實驗證明:__________。

(1)實驗室在配制 FeSO4溶液時為了防止 FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現象為 ______________________，請用化學用語解釋出現此現象的原因___________________；_____________________

(3)現有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，請回答下列問題：

①配平該反應的離子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在橫線上寫上化學計量數)

②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用下列的一種試劑為_______

A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③寫出上述②的具體實驗方案(含操作、現象、結論)：____________________。

④經檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產生的 NO 體積為(標準狀況下)____________________L。

已知：I.“氯化浸出”過程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;

II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在濃鹽酸中幾乎不水解;

III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

請回答以下問題：

（1）“氯化浸出”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任寫一條）；加入過量鹽酸的主要目的是______________________.

（2）浸出渣中含有S和____________（寫化學式）；浸出液中所含的金屬陽離子有Na+、Bi3+及___________________.

（3）寫出“氯化浸出”中Bi2S3所發生反應的離子方程式__________________________.

（4）“還原”過程中所發生反應的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

（5）“電解”過程的簡易裝置如圖所示。裝置中N為電源的______________（填“正”或“負”）極；陽極上發生的主要電極反應式為__________________________。