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已知：①部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol·L-1)

②鉻銨礬晶體：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

（1）操作a為___；X和Y分別為____、___。

（2）寫出加入H2O2發生反應的離子方程式：___。

（3）調節pH值可用的物質的化學式為___，pH值應當控制的范圍為__；由濾液3獲得鉻酸銨晶體的正確操作方法是___、過濾、洗滌、干燥。

（4）將鉻銨礬晶體溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

（5）步驟④發生反應的離子方程式為___。

A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律

B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D. 相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應物濃度為0.020 mol·L-1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010 mol·L-1的反應速率

A．Mg和Al的總質量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：，下列說法不正確的是( )

A.1mol參加反應，轉移2mol電子

B.在反應中被氧化

C.的還原性強于ClO2

D.CO2是被氧化后得到的產物

(1)實驗前，在裝置C的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現象_______________，通入氧氣后,可觀察到的現象是____________________________________，寫出發生反應的總化學方程式：___________________________________。

(2)裝置B中,溶液充滿集氣瓶后，在水槽里滴加適量的Ba(NO3)2溶液，寫出有關反應的離子方程式：_______________________________ 。

A. 該反應的進行一定需要加熱

B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

C. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量

D. 該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

已知：①乙醚的熔點為-116.3℃，沸點為34.6℃。

②Mg和Br2反應非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮氣與鎂的反應

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，使溴分子緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。

V.用苯洗滌粗產品，過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

請回答下列問題：

（1）裝置A中使用儀器m的優點是____。

（2）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a ___ （填小寫字母），裝置D的作用是___。

（3）若加熱裝置A一段時間后發現忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是____。

（4）實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_______；

（5）有關步驟V的說法，正確的是_______；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（6）為測定產品的純度（假定雜質不參與反應），可用EDTA （簡寫為Y4-，無色）標準溶液滴定，以絡黑T為指示劑（pH=6.3~11.6時顯藍色，pH>11.6時顯橙色）。已知: Mg2+與絡黑T形成的配合物（Mg2+-絡黑T）呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-絡黑T+Y4- =MgY2- +絡黑T。

①判斷滴定終點的現象為_______.

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，加人2滴絡黑T試液作指示劑，用0. 0500 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25. 00 mL,則測得無水MgBr2產品的純度是_________（以質量分數表示）。

（7）實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應后的混合物中分離提純得到待測樣品，_____________________。（補全實驗操作）

（1）制取甲胺的反應為CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）　ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

則該反應的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為___。

②X軸上a點的數值比b點____ （填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_________________。

（3）工業上可采用CH3OHCO+2H2 來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

甲醇（CH3OH）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為___（填A、B）。

下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為________。

（4）PbI2與金屬鋰以LiI-Al2O3固體為電解質組成鋰碘電池，其結構示意圖如下，電池總反應可表示為：2Li+PbI2=2LiI+Pb，則b極上的電極反應式為：_____。

（5）CH3NH2的電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-電離常數為kb，已知常溫下pkb=-lgkb=3.4，則常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）時，溶液pH=______。

（1）實驗臺上有以下儀器，實驗中不需要的是___（填序號）。

a.托盤天平（帶砝碼、鑷子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.燒杯 e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.藥匙 i.燒瓶

（2）實驗中KMnO4溶液應裝在___式滴定管中，原因是___。

（3）滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質的量濃度為__mol·L－1，由此可計算x的值為___。

（4）若滴定終點讀數時俯視，則計算出的x值可能__（填偏大、偏小、無影響）。

請回答下列問題：

（1）A→B的反應類型為_____ B的分子式為_____

（2）C中所含官能團的名稱為________

（3）苯中混有A，除雜試劑為_________，分離方法為______

（4）檢驗D中官能團的化學方程式______________反應類型為_____

（5）比E少4個碳原子的E的同系物，其符合下列條件的同分異構體有___種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為________

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環上只有兩個互為對位的取代基

③1mol該物質與足量的金屬鈉反應產生1mol H2 ④雙鍵碳原子上不連羥基

（6）請結合題中所給信息和所學知識以和CH3CH2OH為原料（其它無機試劑任選）合成______________。