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回答下列問題

(1)“電解I”的化學方程式為_________，所用交換膜是_(填“陽離子交換膜或“陰離子交換膜”) 。

(2)歧化反應是同一種物質中同種元素(自身氧化還原反應 ，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為 NaClO3

①“歧化反應”的化學方程式為_。

②“歧化反應”階段不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是______。

(3)“電解II”的陽極產物為 ______(填離子符號)．

(4) 該流程中可循環利用的物質是 _________(填化學式) 。

(5) 用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為a千克。 最終制得的Cu( ClO4)2 6 H2O為b千克．則產率為_____(用含a、 b 的代數式表示) 。

(6) 某溫度下 ，高氯酸銅可按A、B 兩種方式同時分解．分解過程中銅的化合價不發生改變。A方式為Cu( ClO4)2CuCl2+4O2↑按A、B兩種方式分解的高氯酸銅的量相同時．轉移的電子數之比為8:7 , 則B方式 為__________ (用化學方程式表示)．

(2)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質量________

(3)在標準狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________

(4)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：CO2和CO的體積之比是_____________

(5)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質的量濃度是___________

（1）寫出反應的離子方程式____________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____（填序號）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度表示）可近似地用圖中的_____曲線表示（填序號）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_____（選填“上浮”、“不動”、“下降”）。

已知以信息：

①；

②核磁共振氫譜顯示A的苯環上有四種化學環境不同的氫原子，且取代基的位置相鄰；

③在D中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；

④芳香烴 F的相對分子質量介于90~100之間，0.1 mol F充分燃燒可生成7.2 g水；

⑤R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是____，由C生成D的反應的化學方程式為______________。

(2)由F生成G的反應的化學方程式為____________，反應類型為____。

(3)H的結構簡式為_________。

(4)苯環上有三個取代基且其中兩個與A中所含的官能團相同，同時又能發生銀鏡反應的C的同分異構體有 (不考慮立體異構)_____種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式是________(任寫一種即可)。

(5)由苯酚和已有的信息經以下步驟可以合成化合物

反應1所用的試劑為___,K的結構簡式為____,反應3所用的試劑為___。

A．

B．

C．

D．

（1）上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2僅體現還原性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是________。

（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________

（3）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：。已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出上述反應的離子方程式并配平_______________________________________

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為_______mol。

（4）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），發生以下反應：，試指出生成物A的化學式為________。

已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反應：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

請回答：

（1）步驟II，寫出生成CuR2反應的離子方程式：____________________________

（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步驟III，反萃取劑為_____________

（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_______________

A. B. C.

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）為測定產品中Cu2O的含量，稱取3.960g產品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應后用0.2000 mol·L－1標準KMnO4溶液滴定，重復2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產品中Cu2O的質量分數為_______

②若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是_____

（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過____方法區分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 氫鍵 E 范德華力

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖（見圖a）計算相聯系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。

（5）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；

② 已知NA為阿伏加德羅常數。CuF的晶胞結構如上“圖b”。則CuF的晶胞參數a=__________nm （列出計算式）。

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-xkJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-ykJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-zkJ·mol-1

（1）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=____kJ·mol-1。

（2）下列有關合成二甲醚的說法正確的是___(填字母)。

a.增大壓強能提高反應速率和CO2的平衡轉化率

b.體系中減小，平衡一定向正方向移動

c.容器體積一定，混合氣體密度不變時一定達到平衡狀態

d.充入適量CO，可能提高CH3OCH3的產率

（3）在一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，速率表達式為v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2)(其中，k正、k逆為正、逆速率常數，與濃度無關)。達到平衡時，升高溫度，將___（選填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）在恒容密閉容器中用CO2和H2合成二甲醚時CO2的平衡轉化率與溫度、投料比的關系如圖所示。

①500K時，將9molH2和3molCO2充入2L恒容密閉容器中，5min時反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(H2)=___molL-1min-l，該溫度下，反應的平衡常數K=____(列出計算式即可，無需化簡)。

②由圖像可以得出的結論是___(答兩條)。

（5）工業上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為1∶2的混合氣體與空氣在KOH溶液中構成燃料電池(以石墨為電極)，開始時，負極的電極反應式為___。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用化學式表示）

A________；B________；C________；D________；E________。

另外，請寫出下面要求的離子方程式：

(1)A與E：

________________________________________________________。

(2)A與B：

_________________________________________________________。

(3)C與E：

__________________________________________________________。

【題目】密閉容器中，反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達平衡時，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，達新平衡時B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是

A. a＋b＜c＋d

B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數減小

D. 達到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D濃度增大