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【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：

（1）推斷各符號所代表的物質的化學式：

A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。

（2）分別寫出反應②⑤的化學方程式：

②________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是

A. Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有65g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體

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科目： 來源： 題型：

【題目】（1）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。其冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。

①“藥金”的主要成分是__(填化學式)。

②有關冶煉的化學方程式是__。

（2）某地出產的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

①試寫出該孔雀石在加熱條件下分解的化學方程式：__。

②試以①中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方法制取金屬銅。供選擇的試劑有木炭、鐵屑、生石灰、稀硫酸，不得另選其他試劑。寫出兩種方法制取金屬銅的化學方程式。

a．濕法冶煉：__、__(可不填滿，也可補充，下同)。

b．高溫冶煉：__。

（3）利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。實驗室可用如圖所示裝置進行實驗，當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是___。

（4）利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下：

Ⅰ.取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，完全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；

Ⅱ.再取上述一半質量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫。結合質量守恒定律，推斷這種銅的氧化物的化學式為__。

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【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：

（1）上述元素中屬于d區的有：________。

（2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（用元素符號表示）。

（3）⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對電子數為_______________，⑩號原子處于基態時核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。

（4）③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④號和⑦號元素組成的原子個數比為3:1的-2價陰離子的空間構型、中心原子的雜化類型分別是：____________，____________。

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【題目】A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內反應的平均速率v(A)=__________，v(B)=_____________，v(C)=___________；該反應的化學反應方程式為___________________________。