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（1）咖啡酸與溶液反應的方程式為_______。

（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結構中無甲基，此芳香醇的結構簡式為_____。

II．已知A的結構簡式為：

（1）寫出A與NaOH溶液共熱的化學方程式：______。

（2）A的同分異構體Ⅰ和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和，鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。

（3）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：_______________

(1) Ga的價電子排布式為____，該基態原子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。

下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是____（填字母）。

(2)8 -羥基喹啉鋁常用于發光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為_____________，所含元素中電負性最大的是____（填元素符號），N的雜化方式為________________

(3)金屬晶體Al、Ga的熔點分別為660℃、30℃，Al比Ga熔點高的原因是____________

(4)氮化鎵為六方晶胞，結構如右圖所示。該晶體密度為ρg/cm3，晶胞參數a=b≠c（單位：pm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數c=____pm（用含a、ρ、NA的代數式表示）。

(5)在立方晶胞中，與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1，1，1)晶面。如右圖，該立方晶胞中(1，1，1)晶面共有____個。

(1)CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉化方法，其過程中主要發生下列反應：

反應I：

反應Ⅱ：

①寫出CO和H2合成CH3OCH3的熱化學方程式____。

②分別在2L恒溫密閉容器甲（恒溫恒容）、乙（恒溫恒壓）中，加入CO2和H2各1 mol的混合氣體，假設只發生反應Ⅱ，則兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“甲”或“乙”）。當反應5 min時，測得甲容器中壓強變為原來的一半，則用CO2表示的反應的速率= ___。

③在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

i)溫度高于300℃，溫度對CO2平衡轉化率影響較大的是反應____（填“I”或“Ⅱ”）。

ii)220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施可以是____（任答一條）。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為____（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室溫下，H2CO3的）

【題目】常溫下，已知醋酸的電離常數為1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（已知=4.2）

A.b、d兩點溶液的pH相同

B.b點溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.e點所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D.a點坐標為(0，2.4×10－11)

A. C2H5OHB.

C. CH3CH2CH2COOHD.

A. A的二氯代物結構有兩種

B. B的分子式為

C. 與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. A、B、C中只有C的最簡式為CH

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，

B.電解一段時間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出

C.裝置乙的隔膜是陽離子交換膜

D.電路中每轉移3 mol電子，最多有0.5 mol Cr2O72-被還原

A.1molNH4+所含電子數為10NA

B..5.6LCO2中含有的分子數為0.25NA

C.1.2gMg與足量稀硫酸反應，轉移的電子數為0.1NA

D.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA

A. 乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同

B. 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發生了加成反應

C. 淀粉、蛋白質等營養物質在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外

D. 用法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發性和還原性

(1)9.8gH2SO4的物質的量是___；寫出硫酸的電離方程式_____________________。

(2)0.25 molCaCO3的質量是______；其與足量的鹽酸反應生成二氧化碳在標準狀況下的體積為______。

(3)寫出實驗室制氯氣的化學方程式___________________________________。

(4)檢驗溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入幾滴硫氰化鉀溶液，現象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可將____通入溶液中。

(5)鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為______。