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A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

A. 0.1mol氯氣通入水中，轉移電子的數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有陰離子的數目為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，轉移電子數為3NA

D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

⑴下列有關說法中，不正確的是________（填字母）。

A．O4分子內存在共價鍵

B．合成O4的反應可看做核聚變反應，即不屬于化學變化

C．O4與O3、O2都是氧元素的同素形體

D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

⑵制備O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它們是在氧分子進行下圖所示的各種反應時生成。這些反應中，相當于氧分子的氧化的是_______（填序號）；相當于氧分子的還原的是_______（填序號）。

⑶O22+中氧原子間形成3對共用電子對使氧原子達到穩定結構，寫出O22+的電子式______。

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

回答下列問題：

（1）堿式碳酸鎂中各元素的第一電離能由大到小的順序為 _______________，寫出一種與CO32-互為等電子體的常見微粒_______________，原子序數與CO32-的價電子數之和相等的基態原子的價電子排布式為________。

（2）堿式碳酸鎂晶體生長液中生長的3種生長基元的結構如圖所示：

①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-

①和③中Mg原子的雜化方式為_______________，②中C原子的價電子對的幾何分布形式為_______________。(MgCl4)2-中鎂氯原子之間的距離R=0.25nm,則氯氯原子之間的距離為_______________（保留兩位小數，已知=2.45,cosl09°28'=）。

（3）堿式碳酸鎂加熱可分解生成MgO。已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，某同學畫出的MgO晶胞結構如圖所示：

①請改正圖中錯誤_______________（用文字表述）。

②在MgO晶體中，Mg2+的配位數為_______________，每個晶胞中所包含的Mg2+數目為_______________，每個Mg2+距離最近的且等距離的Mg2+數目為_______________。

③和某些離子化合物相比，MgO是一種優良的耐高溫材料的內在原因為_______________。

【題目】將CO2應用于生產清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道，其合成反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列問題：

（1）如圖為CO2平衡轉化率和溫度、壓強的關系，其中壓強分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據圖可知，該反應為_______________反應（填“放熱”或“吸熱")。設CO2的初始濃度為comolL-1，根據5.0MPa時的數據計算該反應的平衡常數K(240k)=_______________ (列出計算式即可）。若在4.0MPa時減小投料比，則CO2的平衡轉化率曲線可能位于II線的_______________（填“上方”或“下方”)。

（2）利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

則該反應的△H=_______________k.Jmol-1 。

（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1

則：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。

（4）一定溫度下，下列措施一定能加快反應CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填選項字母）。

A.及時移去甲醇 B.改進催化劑 C.提高反應物濃度 D.增大容器壓強

（5）甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑，工業上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調節pH=12(常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調節pH=12時，c(Ni2+)為_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

⑴8種元素中，原子半徑最小的是____，原子半徑最大的是____，組成物質性質最穩定的是_____。

⑵由⑤組成的單質存在同素異形現象，所組成的同素異形體有：_________；

⑶⑥、⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性由強到弱的的是__________。

⑷元素⑧的氫化物的化學式為__________。該氫化物的主要用途：用作試劑、航空燃料。寫出該氫化物在空氣中燃燒的化學方程式為____________。

⑴該原電池電解質溶液中的溶質是________。

⑵電極A是________，該電極反應現象為_______。

⑶電極B是______，該電極反應現象為_________。

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三點溶液的pH逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

D.B點溶液pH=7

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%