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⑴二氧化碳合成金剛石是______變化。

⑵金剛石和______互稱 “同素異形體”，只含有______鍵。

⑶鈉與二氧化碳反應生成金剛石與碳酸鈉的化學方程式為_____________。

A.Y電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成

C.該電解池的總反應為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水為含有Cr2O72-工業酸性廢水，為將其轉化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數目為0.02NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數目為NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NA

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A. 圖表示溫度對平衡的影響，且甲溫度較高

B. 圖表示t0時刻恒容充入He(g)

C. 圖表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖中a點v正 > v逆

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

【題目】溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是

A. 通入乙烯氣體B. 通入SO2氣體C. 加入NaF晶體D. 加入NaI晶體

已知：①輝鉍礦主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。

②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。

③常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；

回答下列問題：

（1）寫出酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質的化學方程式_______________。

（2）濾渣1的成分為_______________。

（3）除雜劑的作用a.調節溶液pH,b_______________，寫出一種能提高產物產量的除雜劑_______________。

（4）濾液2還可用來制備NaBiO3,可向濾液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應的離子方程式_______________。

（5）濾液2采用電解法制取金屬鉍單質，陽極產物處理后可繼續循環使用，電解裝置如圖所示。

①交換膜類型為_______________（填“Cl-”或“OH-”)交換膜。

②陽極電極反應式為_______________。

A.鋅片作負極

B.碳棒上有氣泡產生

C.電子由鋅片經導線流向碳棒

D.可將電能轉化為化學能

已知：�。�

ⅱ．DCC是一種很強的脫水劑。

(1)芳香烴A的名稱是___________________。

(2)B→C所需的試劑及條件是________________。

(3)C→D的化學方程式是____________________。

(4)D→E的反應類型是______________________。

(5)F的結構簡式是____________________________。

(6)K存在互變異構體K′，G可由如下路線合成：

①X含有五元環和碳碳雙鍵，其結構簡式是______。

②上述合成培哚普利的路線中，將Y轉化為G，再與F反應，而不直接用Y的主要目的是______，與合成路線中______________填字母）的轉化目的相同。

（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為________mol·L－1

（3）標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為________， 同質量的A、B的分子數目之比為________。

（4）在無土栽培中，配制1 L內含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為_____________、_________________。