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科目: 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應N2g+3H2g2NH3g ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響(p2>p1

溫度對反應的影響

平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響

催化劑對反應的影響

示意圖

A. AB. BC. CD. D

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科目: 來源: 題型:

【題目】反應2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0達到平衡時,要使正反應速率降低,A的濃度增大,應采取的措施是(

A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫

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科目: 來源: 題型:

【題目】氮元素在海洋中的循環,是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。

1)海洋中的氮循環起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是_______(填圖中數字序號)。

2)下列關于海洋氮循環的說法正確的是__________(填字母序號)。

a.海洋中存在游離態的氮

b.海洋中的氮循環起始于氮的氧化

c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

3)有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現過程④的轉化,將過程④的離子方程式補充完整:

________NH4++ 5O2=2NO2-+ ________H++__________+__________

4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監測數據:

溫度/℃

樣本氨氮含量/mg

處理24 h

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是_____________,在最佳反應溫度時,48 h內去除氨氮反應的平均速率是____________mg·L-1·h-1

5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環系統的影響,需經處理后排放。右圖是間接氧化工業廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。

結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理:_______________

若生成H2N2的物質的量之比為3:1,則處理后廢水的pH___________(填增大不變減小),請簡述理由:_______________

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科目: 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,廣泛分布于動植物體中。

1)人體內草酸累積過多是導致結石(主要成分是草酸鈣)形成的原因之一。有研究發現,EDTA(一種能結合金屬離子的試劑)在一定條件下可以有效溶解結石,用化學平衡原理解釋其原因:_______________

2)已知:0.1 mol·L1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是_______(填字母序號)。

a. 0.1 mol·L1KHC2O4溶液中:c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)

b. 0.1 mol·L1KHC2O4溶液中:c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)

c. 濃度均為0.1 mol·L1KHC2O4K2C2O4的混合溶液中:2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+) > c(Na+)

3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下:

已知:i. pH>4時,Fe2+易被氧氣氧化

ii. 幾種物質的溶解度(g /100g H2O)如下

FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

用稀硫酸調溶液pH12的目的是:___________________________

趁熱過濾的原因是:_______________

氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中,用b mol·L1的高錳酸鉀標準液滴定,到達滴定終點時,消耗高錳酸鉀VmL,則M =__________(已知:部分反應產物為Mn2+Fe3+CO2)

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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發生如下反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應達到平衡的標志是

A. 容器內壓強不隨時間變化

B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化

C. 容器內XYZ的濃度之比為l∶2∶3

D. 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z

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【題目】如圖所示,甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水,然后分別放入等物質的量的NaNa2ONa2O2NaOH,待固體完全溶解,則四個燒杯中溶液的質量分數的大小順序為(

A.<<<B.<<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.<<<

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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩定,易生成金屬 Cu Cu2+,廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進行相關探究。下列說法不正確的是(

A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環利用

B.途徑 2 200℃時反應的化學方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

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【題目】關于反應過程中的先后順序,下列評價正確的是

A.向濃度都為0.1mol/LFeCl3CuCl2加入鐵粉,溶質CuCl2首先與鐵粉反應

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L Na2CO3NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應

D.向濃度為0.1mol/LFeCl3溶液中,加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質首先參加反應

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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的

A.甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應,放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

D.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1

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【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池,內部用AlCl4和有機陽離子構成電解質溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時,鋁為負極、石墨為正極

B.放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動

C放電時的負極反應為Al –3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7

D充電時的陽極反應為Cn + AlCl4–e- = CnAlCl4

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