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①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。

根據上述實驗回答：

（1）寫出①中反應生成氣體的離子方程式_______________________________。

（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出

B.從母液中經過循環Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

D.設計循環Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升

A.A電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B電極的反應：2Li++S8﹣2e=Li2S8

C.充電時，電極A與電源負極連接，作為陰極

D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質

（1）反應的離子方程式是___。A、B、C、D所對應物質化學式分別為__________、____、______、_______，每通過0.1mol電子，就有0.1mol____（填離子符號）通過離子交換膜。

（2）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH- = 5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是___________。

A．電解結束時，右側溶液中含有ClO3—

B．電解槽內發生反應的總化學方程式為：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

C．用陰離子交換膜后，電解槽內兩個電極發生的電極反應與原來一樣

D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反

（3）如果用熔融碳酸鹽CO燃料電池供電，圖二為其工作原理，A、B極的電極反應分別是____、_______________。

【題目】實驗室用有機含碘主要以I2和IO3-的形式存在廢水制備單質碘的實驗流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點為113℃，但固態的碘可以不經過熔化直接升華；

Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質。

下列說法正確的是（ ）

A.操作②中發生反應的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-

B.操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出

C.操作④為過濾

D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_________。

(3)一個晶胞的體積為________cm3。

(4)金晶體的密度為________g·cm－3。

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質量。_______

(3)求此金屬的相對原子質量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______

（1）物質A、F的化學式分別是_____________、_____________。

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。

（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現象________________________。

（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質發生反應的化學方程式為______________。

（5）G與D溶液也能發生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。

a.化合反應 b.置換反應 c.復分解反應 d.氧化還原反應

（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數_________。（寫出計算過程，結果保留3位有效數字）

（2）將原混合物19.0g完全溶解于蒸餾水水中，配成500mL溶液，則其中鈉離子物質的量濃度為______________________。

A.c(NH3·H2O)=103mol·L1

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水電離產生的c(OH)=1×1011mol·L1

D.加入等體積pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)