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【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式____。

（2）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

①此時溫度400℃，則某時刻υ正____υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中___點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_____υD，理由是____。

（3）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___。

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物

已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+

2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

請回答下列問題：

（1）固體A的成分是_______；

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；

（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為______；

（4）該樣品中鋁的質量分數是______。（用a、b表示）

（1）“拆解”前需進入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過程中產生的氣體主要有__。

（2）上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為__。

（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。

（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：

根據圖沉鈷時應控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。

【題目】（1）高溫下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，反應的化學平衡常數表達式K=____ ，該反應隨溫度升高，K值___（填增大、減小或不變），該反應在高溫下自發進行的原因是_____。

（2）向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液的顏色變化為____，原因是（請從平衡的角度用化學用語及必要的文字說明）____。

（3）密閉容器中充入N2O4達化學平衡，壓縮體積達新平衡，整個過程的現象為____。

（4）多元弱酸的逐級電離平衡常數為K1、K2、K3……，則K1、K2、K3的大小關系為___。

（5）1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中的能量變化如圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___，向上述可逆反應中加入催化劑，則E1____（填增大、減小或不變，下同）；此反應的ΔH____。

A. ①反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

B. ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示溫度，則：T1>T2

C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反應至15min時，改變的條件是降低溫度

D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，當x表示溫度時，y表示平衡常數K

A. 圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

根據以上信息回答下列問題：

（1）M和水發生電解的化學方程式____________。

（2）寫出E溶于水的電離方程式__________。

（3）F和D反應生成G的離子方程式為____________。

（4）向G的溶液中滴加C的溶液，觀察到的現象為________。

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

A. 平衡時，X的轉化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內，用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

（1）若甲是不溶于水的白色固體，是剛玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液；乙的酸根中含有金屬元素。寫出下列物質間的轉化： 甲乙的離子方程式___；丙甲的化學方程式____。

（2）若甲是無色氣體，也是形成酸雨的物質；乙在標準狀況下為無色晶體。 寫出下列物質間的轉化：甲乙的化學反應方程式____________；丙甲的化學反應方程式_________。

A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應的焓變大于零

C. 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

D. 由該反應可推出凡是需要加熱才發生的反應均為吸熱反應