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A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

A.a為C4H10，b為CO2

B.在熔融電解質中，CO32-向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

A. 可用溴的四氯化碳溶液區別和

B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

C. 苯、乙酸、乙醇均能發生取代反應

D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

【題目】工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。

（2）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。

（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。

a．轉入中和液 b．轉入結晶Ⅰ操作

c．轉入轉化液 d．轉入結晶Ⅱ操作

（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。

（2）離子交換膜的作用為：______、______。

（3）精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

完成下列填空：

（1）反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。

（3）已知B能發生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。

（4）寫出結構簡式。C________________ M________________

（5）D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________

（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________

①不含羰基②含有3種不同化學環境的氫原子

已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩定。

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強

C. “合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低

D. “系列操作”包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等