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⑴W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。

⑵X的電負性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學式）

⑶寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

⑷在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱： 。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式： 。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D是________， I是______。

(2)寫出“C→F”反應的離子方程式：______________________________________。

(3)寫出反應“J→K”的離子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(2)9g水與_________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是__________。

(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)氯氣有毒，實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應的離子方程式為

______________________________；將少量的CO2通入次氯酸鈣溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________________；

(5) 配平下列化學方程式___NH3 + ___O2 === ___NO + ___H2O

(6) 請在下列化學方程式上用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 8NH3 ＋ 3Cl2 === 6NH4Cl ＋ N2__________________________________ 。

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________

【題目】實驗室制取Cl2的化學方程式為MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，當有146.0克HCl完全參加反應時，有多少摩爾氧化劑被還原？有多少摩爾還原劑被氧化？還原產(chǎn)物為多少克？生成的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積是多少升？（每問3 分）

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

（1）待測液中是否含SO42-、SO32-離子__________________________________________

（2）氣體D的化學式為____________，反應生成沉淀B的離子方程式為：____________

（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子__________________________；肯定存在的離子是_____________________。

（1）H2S的轉(zhuǎn)化

① 反應Ⅰ的化學方程式是________。

② 反應Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應補充完整）。

③ 反應Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應耦合，實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉(zhuǎn)移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設(shè)計，科研人員研究如下。

① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。

② 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設(shè)計如下實驗方案：______。 經(jīng)確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。

進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。

A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A.該反應的正反應吸熱

B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大