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（1）類比CO2的性質,學習SO2的性質,寫出下列反應的離子方程式。

①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。

②SO2通入Na2SO3溶液中： ________________________。

（2）Y的分子式：___________________。

（3）Z的稀溶液與鐵反應的離子方程式為______________________。

（4）檢驗CO2是否混有SO2，可以使混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性，也可以使混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性。

（5）大蘇打（Na2S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農藥等方面均有重要用途。現欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是__________（填字母選項）

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+ Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

（6）將X與SO2的水溶液混合后產生淡黃色沉淀，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為__________________

【題目】已知：。水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，則A的分子式為______；核磁共振氫譜分析顯示，A的有五種不同化學環境的氫，且峰面積之比為3：2：2：2：1。A的名稱為______。

（2）B能與銀氨溶液發生反應，該反應的化學方程式為______。

（3）C有____種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：___。

（4）第③步的反應類型為______；D所含官能團的名稱為_____。

（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：______。

a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團；

（6）第④步的反應條件為______；寫出E的結構簡式：______。

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。

⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：

①此溫度下該反應的平衡常數K=___________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝______________；

③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是___________________________________；

（代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）

④為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是_____________________；

⑤若再向容器中同時充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

（2）以CO2為原料可以合成多種物質。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結構簡式：_____________；

②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為______。

A.7mol·L－1B.9mol·L－1C.10mol·L－1D.12mol·L－1

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

A.AB.BC.CD.D

A.相同溫度、相同壓強的O2和CO2，兩種氣體的分子數一定相等

B.相同體積、相同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數一定相等

C.配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

D.0.45 mol·L-1的NaCl溶液與0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－離子數目相等

A.Ka(HA)=1×10-6mol/L

B.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.c點時，隨溫度升高而減小

D.a→c過程中水的電離程度始終增大

A.向某溶液中加稀鹽酸，能產生澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，則該溶液中一定有CO32－

B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－

C.向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液一定有NH4＋

D.向某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－