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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。圖甲表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。下列說法不正確的是:
A.若此裝置用于電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液。
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液,若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量,則E表示反應生成硝酸的物質的量,F表示電解生成氣體的物質的量。
C.若X、Y為鉑電極,a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液,經過一段時間后,兩極均得到標準狀況下5.6L氣體,則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為1mol·L-1
D.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.1mol的氧化銅剛好恢復到通電前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子為0.4mol。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是:
A.標準狀況下,22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數目為4NA
B.在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數為3NA
C.向密閉容器中充入1 mol N2O4,加熱使之充分分解,生成 NO2的分子數為2NA
D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數目為0.1NA
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【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應條件已略去):
請回答下列問題:
(l)下列有關說法正確的是______(填選項字母)。
a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b.CH2Br2只有一種結構
c.化合物E能發生加聚反應得到線型高分子
d.化合物B能發生銀鏡反應,也能與NaOH溶液反應
(2)由B轉化為D所需的試劑為________。
(3)D含有的官能團名稱為_______,C的同分異構體中具有順反異構的是______(填名稱,不必注明“順”“反”)。
(4)寫出A→B的化學反應方程式:_________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構體W有______種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結構簡式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應,能消耗2molNaOH
② 能發生銀鏡反應
③ 苯環上只有兩個取代苯,能發生聚合反應
(6)參照上述合成路線,寫出以、
為主要原料(無機試劑任選),設計制備
的合成路線:________________________。
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【題目】現有氮及其化合物的轉化關系如下圖,則下列說法錯誤的是
A.路線①②⑤均能表示氮的固定
B.路線②③④是工業生產硝酸的主要途徑
C.路線⑤③④是“雷雨發莊稼”的主要途徑
D.上述所有反應都是氧化還原反應
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是
A.7.8g Na2O2中含有的離子總數為 0.4NA
B.標準狀況下,22.4L 乙醇所含的分子數為0.1NA
C.常溫常壓下,0.18g H2O所含的電子數為0.1NA
D.常溫常壓下,3.2g O2所含的氧原子數為0.1NA
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【題目】最早使用的化學電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池,其結構如圖所示。
盡管這種電池的歷史悠久,但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為,放電時,電池中的反應如下:
E極:2MnO2+2e-+2NH4+===Mn2O3+H2O+2NH3↑
F極:Zn-2e-===Zn2+
總反應式:2MnO2+Zn+2NH4+===Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O
下列說法正確的是
A.E極是電池的正極,發生的是氧化反應
B.F極是電池的負極,發生的是氧化反應
C.從結構上分析,鋅錳電池應屬于可充電電池
D.鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的
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【題目】在Na+濃度為0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,還可能還有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-中的若干種,現取該溶液100mL進行如下實驗
已知:H2SiO3為不容水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種物質
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ中產生的混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題:
(1)實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________;一定不存在的離子是____________。
(2)實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重,所涉及的化學方程式為____________________;
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,求K+的最小濃度_______________。
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【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是
.
A. 外電路的電流方向為:X→導線→Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe
C. X極上發生的是還原反應,Y極上發生的是氧化反應
D. 若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y
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【題目】Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中,得到2.24LH2(標準狀況下測定)。
(1)合金中鎂的質量為________。
(2)寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學方程式:_________________________。
Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,生成沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉的物質的量的關系如圖所示。
(3)在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量之比為_____________。
(4)寫出XY段發生反應的離子方程式_____________________________。
(5)X=____________;Y=____________。
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【題目】在高溫下,Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置,就可以完成此反應的實驗。
(1)儀器A的名稱為____________;其底部放了幾片碎瓷片,其作用是____________。
(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是_________________;實驗開始時應先點燃_____(填“酒精燈”或“酒精噴燈”)。
(3)若反應生成的固體具有磁性,寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________________。
(4)請寫出在D處收集尾氣的方法:___________________________;如果要在D處點燃尾氣,則必須對該氣體進行____________________________________。
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