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（1）已知部分弱酸的電離常數如表：

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是___(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是_____。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。

（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中[OH-]=10-9mol/L。該溫度下， pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變為9，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為____。

（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______。

②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____(寫出準確數值)。

已知：①1molB與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO2 44.8L

②乙炔與甲醛1:2反應生成C

請回答下列問題：

(1)寫出下列反應的反應類型： A → PVC__________；乙炔 → C__________ 。

(2)寫出下列物質的結構簡式：B __________；C__________ 。

(3)寫出下列反應的化學反應方程式：乙炔 → A__________；D → E__________;

(4)寫出一種既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的C的同分異構體的結構簡式___________________________ 。

(5)1,3-丁二烯也能合成蘋果酸。請選用必要的無機試劑，補充下列合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。____

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

請回答下列問題：

(1)煅燒Mg2(OH)2CO3的化學反應方程式為_______________________；檢驗Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是______________________________。(寫出實驗操作和現象)

(2)上述制備過程中加入穩定劑的作用是___________；操作a為_____________。

MgO2產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中MgO2的含量。某研究小組擬用下圖裝置測定樣品(含MgO雜質)中MgO2的含量。

(3)研究小組的實驗原理是(用化學方程式表示)①___________________________；

②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_______________。

(4)實驗中使用恒壓分液漏斗的優點是：使分液漏斗中的溶液順利滴下、___________。

(5)反應結束后，先_________________，然后__________________，最后平視刻度線讀數并記錄。

(6)該小組記錄的實驗數據如下，樣品的質量為m g；反應開始前量氣管的讀數為a mL；反應結束后量氣管的讀數為b mL，則樣品中過氧化鎂的質量分數為______(該實驗條件下O2密度為ρ gL-1)。

(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。

(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。

(3)c點二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。

請回答下列問題：

(1)用NaOH溶液吸收SO2 ，寫出相關反應的離子方程式_______________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，比較NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，請簡述判斷理由____________________________________________。

煙道氣中的SO2，也可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某溫度下，在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，發生上述反應，5 min后達到平衡，生成1 mol CO2。

(3)一定條件下，上述反應的能量變化如圖1，則 Q =_________kJ。

(4)寫出該反應平衡常數表達式________；0～5min內SO2的平均反應速率為________。

(5)對反應2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正確的是_______。

a．若混合氣體密度保持不變，則反應已達平衡狀態

b．從反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變

c．平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快

d．平衡時，其它條件不變,再充入一定量CO2，平衡常數保持不變

(6)其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，請解釋其可能的原因________________________________。(已知硫的沸點約是445°C)

（1）將1LpH=2的HCl溶液分別與0.01mol·L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol·L-1的NaOH溶液yL充分反應至中性，x、y大小關系為：y___x(填“>”“<”或“=”)。

（2）H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是____(填寫序號)。

①反應所需要的時間CH3COOH >HCl

②開始反應時的速率HCl>CH3COOH

③參加反應的鋅粉物質的量HCl=CH3COOH

④反應過程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余

（3）將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的____曲線(填寫序號)。

（4）室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)

（5）25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動。

反應：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2PO2)可作食品防腐劑，也可用于化學鍍鎳。

請回答下列問題：

(1)磷原子的核外電子排布式：___________；磷原子核外有_____種能量不同的電子。

(2)上述反應的反應物和生成物中含有非極性鍵的分子是______。(寫出物質的化學式)

(3)將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列___________________。

(4)NH3的穩定性比PH3的(填“強”或“弱”)_________，判斷理由是____________。

(5)A、配平上述反應，并標出電子轉移方向與數目_________

P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3

B、上述反應中每生成1mol氧化產物，轉移電子的數目為___________。

下列說法不正確的是( )

A.圖中代表H2O2

B.步驟i、ii的總反應方程式是

C.由上圖可知，步驟iv生成的H2O，其中的H原子全部來自H2O2

D.根據以上原理，推測步驟vi生成HCOOH和H2O