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請回答下列問題：

（1）①NaHSO3溶液中電荷守恒表達式_____。

②NaHSO3溶液中各離子濃度大小順序：_____。

（2）①用離子方程式表示Na2CO3溶液堿性的原因_____。

②寫出Na2CO3溶液中物料守恒表達式______。

③寫出NaHCO3溶液中質子守恒表達式______。

（3）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：

①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)從大到小排列順序為____（填序號）。

（4）常溫下，物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序為____（填序號）。

（5）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：____，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物主要是____（填化學式）。

（6）證明CH3COOH是弱電解質的簡單且可行的方法是：_____。

（7）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序或等量關系正確的是____。

A．10 mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

A.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩定結構

B.離子半徑：Y＞Z

C.最簡單氫化物的沸點：Z＞Y

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<X

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJmol-1

③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJmol-1

（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=____kJmol-1。

反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H。若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是___。

a．CO2與H2O（g）濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變

c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

（2）亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：

①圖中T1、T2的關系為：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

②圖中縱坐標為物質___的轉化率；

③圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)；

④若容器容積為2L，則B點的平衡常數的值為____。

A.a極是多孔碳電極

B.充電時，外電路中流過0.02 mol電子，電極N質量增加0.14 g

C.隨著反應的進行，碳呼吸電池中C2O42- 數目不斷減小

D.充電時間越長，電池中的Li2S8量越多

A.常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數為2NA

B.標準狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數為NA

C.2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA

D.1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋數為0.2NA

A.標準狀況下，2.24 L CHCl3 所含共價鍵數為0.4NA

B.常溫常壓下，2 g羥基(18OD)所含的中子數為NA

C.常溫常壓下，1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數為0.2NA

D.常溫下，2 L 0.1 molL-1FeCl3 溶液與1 L 0.2 molL-1FeCl3 溶液所含Fe3+數目相同

(1)Z元素的名稱是___________ 。

(2）W、X、Y三種元素形成的化合物的電子式_____________

(3)寫出Y2X2中所含化學鍵有：___________。

(4)寫出Y2X2和W2X反應的化學方程式：_______________

(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質，如圖所示，通人X2的電極是___(填“正極”或“負極”)，寫出通人W2的電極的電極反應式:________________

已知：①高溫融合發生反應的原理類似于鋁熱反應。

②四氧化鋨(OsO4)的熔點為41℃，易揮發、有惡臭和劇毒。

③四氨合二氧氯化鋨([OsO2(NH3)4]Cl2)呈淺黃色，難溶于有機物，微溶于水，能水解。

回答下列問題：

（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有_______ (填化學式)。

（2）“氧化揮發”是將溶渣置于300～800 ℃的管式爐內，通入空氣氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，該反應的離子方程式為 __________________；當吸收液質量增加59.5 g時，反應轉移電子的數目為 ______。

（3）“沉鋨”時， NH4Cl與Na2OsO4發生反應Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，該過程中NH4Cl需過量，目的是_____________________________ ；生成的鋨鹽要立即過濾，濾餅要經無水乙醇多次洗滌，用無水乙醇洗滌的原因是____。

（4）“殘渣I”的主要成分為Ir、CuO和SiO2。“堿熔”時，Ir與Na2O2反應生成IrO2·nNa2O和O2，該反應的化學方程式為 _______________________。

（5） “沉銅” 過程中，當通入H2S 達到飽和時測得溶液的pH=1，此時溶液中c(Cu2+)為____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成飽和溶液時，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的電離常數，；]

請回答下列問題：

（1）物質的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是____(填標號)。

（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。

（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為____。

（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。

（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

①氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因。A_____；B______。

②汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，該設想能否實現？____（選填“能”或“不能”），依據是____。

（2）一定條件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反應是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向____（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的簡單的實驗方案____。

（3）已知：①CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1

則下列敘述正確的是______

A．由上述熱化學方程式可知b＞c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ·mol－1

C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

D．若甲醇和甲烷的物質的量之比為1∶2，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質的量為mol