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相關信息如下：

①MgCO3 分解溫度低于 CaCO3；

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍：

③AlCl3 易水解，易升華。請回答：

(1)從煅粉經一系列操作可制備純凈的CaCO3。請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母) ：________

煅粉→加入適量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→過濾→洗滌→CaCO3

a.過濾 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取濾渣加水形成懸濁液 e.取濾液

(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液發生反應的離子方程式是_________。

(3)通入 NH3 和 CO2 時，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。

(4)下列說法正確的是_________。

A．煅燒時，需用玻璃棒不斷攪拌坩堝中固體，使其受熱均勻

B．煅燒時產生 CO2 的體積恰好等于制備 CaCO3 時需要通入 CO2 的體積(已換算為相同狀況)

C．NH4NO3 溶液還可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替

D．過濾時，應選用玻璃砂漏斗，以免濾紙被溶液腐蝕

(5)廢鋁屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超聲波清洗器中清洗 30 分鐘，目的是 __。取出晾干，用以下裝置制備 AlCl3 溶液。請為虛線框中補充必須的裝置，并按連接順序排列 ___(填寫代表裝置的字母，不考慮橡皮管連接)。

（1）該反應的離子方程式為_____________________________。

（2）該反應的還原劑為___________（填化學式，下同），還原產物為_____________。

（3）2.7g鋁粉參與反應，溶液的質量增加_________g。

（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明____________。

（1）寫出步驟③中所有氧化還原反應的化學方程式______________。

（2）設步驟③中所得固體D的質量為32g,溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，試計算取用的每份X的質量為______________，X中FeO與CuO的質量之比為_____________。

(2)NaCN 各原子均滿足 8 電子穩定結構。寫出 NaCN 的電子式_________。

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )

①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

回答下列問題：

（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。

（2）已知實驗Ⅰ、Ⅱ的現象和結論如下表：

①實驗Ⅰ的現象是_____________________

②實驗Ⅱ的結論是______________________________。

③寫出實驗Ⅱ的離子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電的原因是_____________________。

已知：①

②

③

(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烴基或氫原子)

(1)下列說法正確的是_________

A．有機物K的分子式為C14H17N2O2

B．可用FeCl3溶液來幫助判斷反應E→F是否完全

C．已知RCOCl的性質與酯相似，1mol有機物最多能與3molNaOH反應

D．發生反應E→F，其有機物的水溶性增強

(2)寫出有機物B的結構簡式_________。

(3)寫出F→G的化學方程式_________。

(4)請設計以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線_________(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構體的結構簡式_________。

須同時符合：①能使FeCl3溶液顯紫色，1mol有機物能與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③分子中無N－O鍵

(1)通過以下反應可獲得二甲醚(CH3OCH3)：

①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1

②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1

③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1

則反應 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。

(2)已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的條件下投料，乙烯的平衡轉化率與溫度(T)及壓強(p) 的關系如圖1所示。

圖1

①下列有關說法中正確的是_________。

A．p1＞p2 B．280℃時，vB＞vC

C．A、B、C 三點的平衡常數 KA＞KB＞KC D．低溫有利于該反應自發進行

②在 p2，280℃條件下，C 點的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

③計算圖 1 中 A 點的平衡常數 Kp＝_________。(結果用 p2 的代數式表示，平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)

(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的條件下投料，某研究小組在壓強為 p2，溫度為 252℃ 時，進行平衡體系中乙醇的體積分數隨投料比變化的測定實驗。在圖 2 中畫出平衡體系中乙醇的體積分數 φ 隨 x 變化的示意圖____。

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他條件相同，產生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同，產生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

回答下列問題

（1）下列物質可導電的是_____________；是電解質的是_______________。

①HCl(液態) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固體) ④KOH(熔融狀態) ⑤KOH(稀溶液)

（2）從上表選擇兩種物質，發生反應屬于化合反應但不屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為_____________。（任寫一個即可）

（3）點燃時，鎂可以在氮氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目__________________。

（4）酸按不同標準分類得到的結果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，則H3BO3屬于_____元酸，其電離方程式為______。

（5）黑火藥是我國古代偉大的科學發明，反應為：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（標準狀況下），則被氧化的C是_________mol。