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A. 該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現

D. 該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

A. 氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A．該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能

B．TiO2電極上發生的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑

C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極

D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

A.

B.

C.

D.

(1)基態Co2＋的價層電子排布圖(軌道表達式）為_________；基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______________形。

(2)g-C3N4(結構片段如圖1，環上化學鍵與苯環類似）可由三聚氰胺（）與(NH4)2SO4共熱制得。

①g-C3N4分子中環上的氮原子、碳原子雜化方式依次為________、_____。

②SO42—的空間構型為 __________________。

③三聚氰胺分子中含σ鍵 ______個，它不溶于冷水，溶于熱水，其主要原因是 ______________________。

(3)碳納米管(CNT，結構如圖2)具有良好的導電性，其原因是______________。

(4)CoS2具有 AB2型立方結構(如圖3)，晶胞參數為553.4pm。設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為________________ gcm—3(列出計算式) 。

(1)碘硫熱化學循環中，SO2的水溶液還原I2的反應包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物質的量隨()的變化如圖所示：

圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。

(2)起始時 HI的物質的量為1mo1，總壓強為0.1MPa下，發生反應 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡時各物質的物質的量隨溫度變化如圖所示：

①該反應的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃時，平衡分壓p(I2)= ______MPa，反應的平衡常數Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數)。

(3)反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反應機理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反應)

①第一步反應_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反應稱為基元反應，基元反應如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數；非基元反應由多個基元反應組成，非基元反應的速率方程可由反應機理推定。H2(g)與I2(g)反應生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k－1、k2…的代數式表示)。

相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下：

回答下列問題：

(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，則反應ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋的平衡常數對數值1gK= ________________________。

(2)“除鐵、鈷”時，加入H2O2的目的是 ______________，得到的渣X為________。

(3) “除鋁、鉻”時，調pH 范圍為 _________；濾渣Y 中含Cr(OH)3，其性質與 A1(OH)3 類似，寫出Cr(OH)3與NaOH反應的化學方程式： __________________。

(4)“除錳”時，發生反應的離子方程式為___________________________。

(5)“酸溶”得到溶液制備 NiSO4·6H2O晶體，還需進行的操作工藝是___________。

【題目】一種用離子液體作電解液的混合動力電池放電原理圖如圖所示，已知充放電時的電池反應為4LiA12C17＋3LiFePO4(s)A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列說法正確的是

A.放電時，向正極遷移的是 Al3+

B.放電時，A1極上的電勢比FePO4極上的高

C.充電時，陰極反應式：A12C17-＋6e- = 2A1＋7C1-

D.充電時，陽極反應式：LiFePO4—e- = FePO4＋Li+