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【題目】將和以（體積比）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：，得到如下三組數據，其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗①中，在內，以表示的反應速率大于

B. 比較實驗①和②，不能說明濃度對反應速率的影響

C. 比較實驗①和②，不能說明反應速率隨溫度升高而增大

D. 比較實驗②和③，說明實驗③使用了催化劑

A. 干冰升華和液氯氣化時，都只需克服分子間作用力

B. 硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵

C. 和中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

D. 石墨轉化為金剛石時，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

請填寫下列空白：

(1)寫出化學式：A_______、B______、 C_______。

(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_______。（填寫編號）

(3)寫出A→C反應的離子方程式_______；E→D的化學方程式_______。

A.AB.BC.CD.D

（1）寫出下列物質的化學式：A：___ E：___ F：___ H：__。

（2）按要求寫方程式：

①H與氨水反應的離子方程式：___。

②B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

③I在空氣中轉化為J的化學方程式：___。

（1）本次實驗中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制時涉及到如下操作：

①步驟③中玻璃棒的作用是__；

②在配制溶液過程中步驟⑦所進行的操作是___（填“洗滌”、“轉移”、“定容”）；該步中視線應與溶液凹液面的最低處保持___。

③下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是___。

A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B.所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C.定容、加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，觀察到的現象為__，說明Cl2可將Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___，此時將所取FeCl2溶液完全反應需__molCl2。

（3）在（2）溶液中加入過量的鐵粉，溶液變成___色；發生反應的離子方程式為__，此時溶液中所含鐵元素的微粒的物質的量為__mol。

A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O

C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2

D.硬塑料中酚醛樹脂的合成：

（1）寫出實驗室制備Cl2的化學方程式：___。

（2）寫出指定試劑的名稱，C__，D__。

（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。

（4）檢驗氯氣是否收集滿的操作：___。

（5）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中該反應中HCl的作用是___，若反應產生0.5mol Cl2，則消耗的氧化劑的物質的量為___mol，反應轉移的電子數是___。

若反應過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：

（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。

（2）OA段發生反應的離子方程式是___________________________________。

（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續溶解混合物的原因是________________

（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。