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【題目】尿素在生產生活中應用非常廣泛，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工業上合成氮肥尿素的主要方法，在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強及n(NH3):n(CO2)的關 系如圖甲所示。當氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖乙所示。下列說法不正確的是
A.生產過程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比為2:1
B.若開始投料按照n(NH3):n(CO2)為2:1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時c(NH3)比壓縮前小
C.A點的逆反應速率小于B點的正反應速率
D.由圖乙可知NH3的平衡轉化率為30%
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是
A.乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數目為6NA
B.0.1 mol羥基中所含有的電子數為NA
C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、 HS-和H2S的微粒數之和為0.1NA
D.在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若反應中電子轉移的數目為10NA則有424g氯氣生成
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是
A.Y單質的熔點高于X單質
B.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z
C.Z元素在自然界中既有游離態也有化合態
D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子
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【題目】下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中對應的評價合理的是（ ）
編號 | 化學反應 | 離子方程式 | 評價 |
A | 把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液 | Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ | 正確 |
B | 氧化銅與稀鹽酸反應 | CuO+2H+=Cu2++H2O | 錯誤，不反應 |
C | 向FeCl2溶液中通入氯氣 | Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | 錯誤，電荷不守恒 |
D | 向沸水滴入飽和氯化 鐵溶液 | Fe3++3H2O | 正確 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】橋環化合物是指化合物中的任意兩個環共用兩個不直接相連的碳原子的環烴，二環[1，1，0]丁烷(
)是最簡單的一種橋環有機物。下列關于該化合物的說法正確的是
A.其同分異構體中呈環狀的只有環丁烯(
)
B.構成該化合物的所有原子處于同一個平面
C.二環[1，1，0]丁烷和甲烷互為同系物
D.二環[1，1，0]丁烷的二溴代物為4種
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A. 在無色溶液中： Na+ 、Fe3+、NO3－ 、Cl－
B. pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
C. 在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－
D. 含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO
、NO
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【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】鎳、鈷及其化合物在工業上應用廣泛。從某含鎳廢渣(含主要成分為Ni、CoO、Co2O3 及少量雜質Al2O3)提取碳酸鈷、硫酸鎳的工藝如下：
已知：25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15， lg2=0.3
(1)酸浸時需將含鎳廢渣粉碎，目的是_______，酸浸時通入SO2的作用是________。
(2)“除鋁”時發生反應的離子方程式是______________________，25℃，若“沉鈷”開始時c (Co2+) = 0.010 mo/L，則控制pH≤______時不會產生Co(OH)2沉淀。
(3)一定濃度的NiSO4溶液中加入適量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，該反應的化學方程式為________。NiOOH可用于制備堿性鎳氫電池，該電池工作原理： NiOOH+ MH
Ni(OH)2+M(M為儲氫合金)電池充電時陽極的電極反應式是___________。
(4) NiSO4溶液可經過操作A得到NiSO4·7H2O晶體，俗稱“翠礬”，操作A具體是指______________。煅燒該晶體時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，已知該曲線中D處所得產物均為氧化物，寫出C到D的化學方程式______________。
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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發生如下反應：4A(g) 
3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發生反應，下列判斷正確的是
A. 若向密閉體系內再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同
B. 達到平衡時氣體的總物質的量、密度都不發生變化
C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發生變化
D. 升高溫度A的轉化率大于30%
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