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（1）電閃雷鳴的雨天，空氣中發生的化學反應會增加雨水的含氮量，有關反應的化學方程式是_____、_______、_________________。

（2）我國以煤炭為主的能源結構決定了我國的酸雨以硫酸型為主，為減少SO2的污染和酸雨的形成，目前常應用石灰法脫硫。過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，最終生成CaSO4，有關反應的化學方程式為_______、______、_______。

【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2

【題目】已知：830℃，在一個密閉容器中發生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數K=1。某時刻測得容器內各物質的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時正、逆反應速率的大小關系為：

A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定

資料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

（1）若“X試劑”是稀H2SO4和H2O2，則H2O2的作用是___。

（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應方程式___。

（3）途徑I中加入NaCl固體的目的___(用平衡移動原理解釋)。

（4）“沉鈷”過程中，為了提高Co2(OH)2CO3的產量，溫度不宜過高的原因是___。

（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅燒成物質M時轉移電子0.4mol，則M的化學式為___；寫出“燒結”的化學方程式___。

（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液VmL，則產品中鉆元素的百分含量為___。

(有關反應：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

（1）屬于電解質的是______________________。（填編號）

（2）能導電的是____________________________________。（填編號）

（3）①和②反應的離子方程式________________________________。

II.實驗室可通過K2Cr2O7溶液測定補鐵劑中FeSO4的含量，反應如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標明電子轉移的方向和數目。_______________

（2）該反應的還原產物為__________。若反應中消耗1 mol K2Cr2O7，則轉移電子數為______。

A.氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3

B.鹽酸的濃度為0.5 mol/L

C.B點產生的氣體在標準狀況下體積1.12 L

D.AB段發生反應的離子方程式為：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑

已知：

（1）A的電子式_____________，E的結構簡式_____________；

（2）C→D反應的試劑和條件為_____________，F→G的反應類型_____________；

（3）D+H→I的化學反應方程式___________________________________________；

（4）H的芳香類同分異構體中，可以發生水解反應和銀鏡反應的有_________種；

（5）是重要的工業加工助劑，寫出以乙烯和乙醛為原料制備的合成路線。（其它無機試劑任選），（合成路線常用的表達方式為：AB目標產物）___________________

（1）和索氏制堿法相比，侯氏制堿法的優勢有___________________________________；

（2）工業純堿中常含有少量NaCl雜質，解釋原因__________________________，檢驗是否含有氯化鈉雜質的方法為__________________________________________________________；

（3）使用重量法測定純堿的純度，用到的試劑有__________________________________；

（4）使用滴定法測定純堿的純度，用_________________（填儀器名稱）稱量1.200g工業純堿樣品，溶解，用1mol/L鹽酸做標準液，滴定過程中溶液pH變化和生成CO2的量如圖所示，A點溶液呈堿性的原因______________________________________________________，計算該工業純堿樣品的質量分數_______________。（計算結果保留兩位小數）

。

（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

則a___(填“>”或“<”)b。

（2）在一定溫度和壓強下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。

①若再加入1 molO2，該平衡向___(填“正”或“逆”)反應方向移動；

②若降低溫度，達到平衡時測得SO2的含量減少，則正反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應；

③該反應的化學平衡常數表達式K=___。若只增大壓強，則K__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下，現有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，請判斷：(Na2SO3第一步水解的離子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①該溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

②該溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

③鹽類水解反應是吸熱反應。加熱該溶液，SO32-的濃度將__(填“增大”或“減小”)。

（4）如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。

①若a、b為石墨電極，b電極的質量增加，寫出該極的電極反應式：___；

②電鍍是電解原理的一種重要應用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應與電源的__ (填“正極”或“負極”)連接。

（5）已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸鋇的飽和溶液中Ba2+的濃度為____mol·L-1。