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(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱)，

(2)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，其中為量筒的是________(填編號)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL，量取硫酸時應選用________(填選項)規格的量筒。

A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)下圖為量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作示意圖，其正確的操作步驟為_______(填編號)。

(4)對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于0.2 mol/L，引起該誤差的原因可能是_____。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

D．將稀釋后的稀硫酸未冷卻立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

(1)除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置____(填字母，下同)；從氯化鈉與單質碘的混合溶液中提取碘，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為____________。

(2)碳酸鈣中混有氯化鈉晶體，選擇裝置_____去除 。

(3)從NaCl(大量)和KNO3(少量)的混合溶液中分離出NaCl(晶體)的方法是____、___洗滌、干燥。

Ⅱ.甲同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2的固體混合物，試回答下列問題：

供選擇的試劑有：鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。

(2)試劑a是________，試劑b是________，固體B化學式________。

(3)加入試劑a所發生的化學反應方程式為：___________。

加入試劑b所發生的化學反應方程式為：____________。

(4)乙同學認為該方案不能達到實驗目的，理由是：__________，改進方案為：______________。

A. 異秦皮啶轉化為秦皮素屬于取代反應

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應

【題目】關于化合物2—苯基丙烯（），下列說法正確的是

A.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B.與甲苯互為同系物

C.最多能與4molBr2發生加成反應D.與互為同分異構體

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水，且會與水反應生成次氯酸。

資料2：Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2；Cl2的沸點為-34.6℃

該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O，并進一步制取次氯酸，裝置如下。

回答下列問題：

（1）裝置連接順序為Cl2→___。（用字母表示）

（2）裝置A中反應的化學方程式是___。

（3）裝置B的作用___，整個實驗加快反應速率所采用的方法有___。

（4）裝置D中反應的化學方程式是___。

（5）如果要收集Cl2O，則可以在B裝置后連接E裝置進行收集，這樣做的依據是什么___，逸出氣體的主要成分是___。

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是___（答出一條即可）。

（7）測定反應完成后A中物質的質量分數：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1molL-1的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變為無色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL。

①則由上述實驗可測定反應完成后A中物質的質量分數為___（說明具體物質并用含m、V1和V2的代數式表示）。

②若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖嘴有氣泡，對測定結果的影響是___。

A.l mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA

B.乙烯(C2H4)和環丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子

C.22.4L氯氣和足量氫氣反應轉移的電子數為2NA

D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.2NA個Cl-

A.現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1

B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等

C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32

D.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為35.5b/a

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發生取代反應

D. 方法一的原子利用率高于方法二

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

（2）①在一定條件下，分別將lmolN2和3molH2置于容積恒定的密閉容器中，達化學平衡狀態時，NH3的體積分數為10%，若保持其他條件不變，起始時改為充入2molN2和2molH2，達新平衡后，NH3的體積分數為___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某溫度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體在剛性容器內發生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數（記作Kp），則此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=___（用含p0的代數式表示）。

（3）合成氨需要的H2來源比較廣泛，氫氣的儲存制備等問題也日益得到解決。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是（______）

a.容器內氣體壓強保持不變

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器內通入少量氫氣，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）

（4）利用現代手持技術傳感器可以探究壓強對化學平衡移動的影響，如以2NO2（g）N2O4（g）為例。在恒定溫度和標準壓強（100kPa）條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變（不考慮溫度的變化）。測定針筒內氣體壓強變化如圖所示：

①B、E兩點對應的正反應速率大小為vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質量最大的點為___。

（5）NH3能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常溫下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.936×10-3，則Ksp（AgCl）=___。

A. 具有堿性

B. 完全水解可得3種化合物

C. 含有的官能團也存在于蛋白質分子中

D. 與聯二脲（）互為同分異構體