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根據判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是____________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____________>____________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________________________。

(4)寫出e的單質在空氣中燃燒所得產物的電子式：______________________。

A.向硫酸銅溶液中加入鐵片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.石灰石與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氫銨與足量熱的NaOH溶液反應：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產物

實驗步驟：

(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加幾粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。

(三)向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。

（1）裝置A中玻璃管的作用是___，裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是___。

（2）步驟(二)中，當觀察到儀器甲中有無色油狀液體餾出時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為___(填標號)。

①停止加熱 ②打開彈簧夾 ③關閉冷凝水

（3）在餾出液中加入食鹽的作用是___；加入無水Na2SO4的作用是___。

（4）實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為___。

(殘留物以表示)

（5）為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂___g/L。

(以計，式量：884)。

根據以上信息及各物質的轉化關系，完成下列各題：

（1）A的結構簡式為_____，寫出工業上用乙烯生產A的化學方程式_________。

（2）B的官能團名稱為______。

（3）A+B→C的化學方程式為______，反應類型為反應_______。

（4）下列說法正確的是_____

a.上圖物質中只有C6H12O6屬于糖類

b.轉化1可在人體內完成

c.物質C屬于油脂

d.物質A和B均為電解質

（1）將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產物依次通入余下裝置（夾持儀器的裝置已略去）。

①寫出A中樣品燃燒的化學方程式______。

②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑可為______。

③D中盛放的試劑是______（填序號）。

a．NaOH溶液b．品紅溶液c．KMnO4溶液d．飽和石灰水

④裝置A中燃燒管放入CuO的作用是______。

⑤指出裝置F的錯誤______。

（2）M的結構簡式如圖所示，4.08g M可使_____mol氫氣發生反應，同樣質量的M完全燃燒需要消耗氧氣_____mL（標準狀況）。

（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。

（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。

（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數____(寫表達式)。

（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：_____。

（5）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。

（1）上述實驗方案中，探究的變量因素只有催化劑的實驗組合是_____和_____。

（2）實驗④過程中氧氣的生成速率和時間的趨勢關系如圖所示，判斷該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）______。

（3）實驗⑤：在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固體催化劑，在一定溫度下測得不同時刻生成O2的體積（以折算為標準狀況）如下表所示（假設反應過程溶液的體積保持不變）：

①反應6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。

（1）電能轉化為化學能的裝置為_______池（填“A”或“B”）。

（2）A裝置鋅為_______極，實驗過程中氫離子濃度較大的是區域______（填“Zn電極”或“Cu電極”）。

（3）B裝置石墨2為_______極，電極反應式為_______；當石墨1放出2240mL氣體（標準狀況下）時，電路中轉移電子的數目為_________，若A裝置也轉移相同數量的電子，鋅的質量減少了_______g。

A. CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

B. CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3

C. CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

D. 2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O