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（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個。

（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。

根據(jù)A-J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是_________________，氧化性最強的單質(zhì)是___________。

（2）常溫常壓下，1g A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為Q kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______________。

（3）B、G、I簡單離子半徑由大到小的順序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的電子式是___________。

（5）由A、F、G、H四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是___________________。

（6）B最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。

A.Zn電極是負極

B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.該裝置可實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能

D.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O電極

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是

A.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)

B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)

C.10min內(nèi)，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為92kJ

已知：R—CHO+R’—CH2—CHO

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，I中含氧官能團的名稱是___。

（2）E生成F的反應(yīng)類型為___。

（3）下列有關(guān)H的說法中，不正確的是___。

a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b.1molH最多能和3molBr2反應(yīng)

c.H分子中最多有9個碳原子共平面

d.1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1

（4）寫出C+D→E的化學方程式___。

（5）已知W是H的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W結(jié)構(gòu)共有___種。

①屬于芳香族化合物。

②1molW與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8L(標準狀況)。

其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為：___（寫一個即可）

（6）季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設(shè)計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)。合成路線的表示方法為：___。

AB……目標產(chǎn)物。

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個不同的能級。

（3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為___，寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是___。

（4）NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___；氟化銨中存在___(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價化合物，可通過類似BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計算相關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1，S—F的鍵能為___kJ·mol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是___；

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計算式)。

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，達到平衡狀態(tài)的標志

A.A的分解速率和C的生成速率比為1:2

B.單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成2n mol B

C.A、B的物質(zhì)的量比為1:2

D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮氣，實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

（1）E裝置的作用是_____。

（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號)。

（3）裝置D的作用是_____。

（4）F處讀數(shù)時應(yīng)該注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式為____。

【題目】感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為。

試回答下列問題：

（1）該物質(zhì)的單體是______。

（2）在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有__________(填序號)。

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

（3）該高聚物在催化劑的作用下，水解后得到相對分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A，則：

①A的分子式是_____。

②A在一定條件下與乙醇反應(yīng)的化學方程式是________。

③A的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)、和，且苯環(huán)上有兩個對位取代基的結(jié)構(gòu)簡式是_______、______。

A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1

C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1