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（1）已知預處理溫度為80℃，預處理渣中幾乎不含S元素，預處理時Cu2S發生反應的離子方程式為___，比起傳統工藝中采用濃硫酸作氧化劑，本工藝中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做預處理劑的主要優點是___。

（2）回收分渣中的銀，可用如下過程：

已知：S2O32-在堿性條件下很穩定，易與銀離子絡合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常溫下，絡合反應的平衡常數為K穩[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

①Ⅰ中發生的離子反應方程式為：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常溫下此反應的平衡常數K為___（結果保留二位小數）。

②Ⅱ中還原劑為Na2S2O4，在堿性條件下進行反應生成Na2SO3，相應的離子反應方程式為：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的銀渣回收液可直接循環使用，但循環多次后銀的浸出率會降低，請從化學平衡移動的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸（H2SeO3）。

①已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，則NaHSeO3溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。

②二元強酸硒酸（H2SeO4）可以用電解亞硒酸溶液的方法制得，電解時的陽極反應式為___。

（4）分銅得到產品CuSO45H2O的具體操作如下：

①萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用__（填化學式）溶液。

②蒸發濃縮需用小火加熱至溶液表面出現__為止，再冷卻結晶即可得到產品CuSO45H2O

下列說法正確的是

A. 裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液

B. 實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

C. 裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑

D. 從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2

（1）A→B所需的試劑為_____。

（2）兩分子B在一定條件下生成C和乙醇，化合物B斷鍵的位置為_____（填序號）

（3）C→D的反應類型為_____，D→E的反應方程式是_____。

（4）化合物G中，除亞氨基外還含有的官能團名稱是_____。

（5）F的同分異構體W能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，且能使溴水褪色，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：1：1。W的結構簡式為_____。

（6）參照上述路線，設計以苯胺（）和制備的合成路線（無機試劑任選）_____。

【題目】已知異丁烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構為。有機物X的鍵線式結構為，有機物Y與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物X。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 有機物X的一氯代物只有4種

B. 用系統命名法命名有機物X名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機物X的分子式為C8H18

D. Y的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

A. 常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的電子數為10NA

B. 常溫常壓，11.2L氦氣中含有的原子數為0.5NA

C. 標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數為2NA

D. 常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子

A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－

C.溶液中n(Mg2＋)=0.1mol

D.n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:1

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬

（1）Cu2S中銅元素的化合價為___，火法煉銅的反應原理是__________(用化學方程式表示)。

（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式____________。

（3）若將A中紅色物質反應掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是___(填字母序號)。

A．適量的NaNO3

B．適量的HNO3

C．適量的H2O2

（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH由2變為1(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉移電子的物質的量是_____。

（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示。通過計算確定258℃時發生反應的化學方程式：____，e點對應物質的化學式為_____(計算過程略去)。

（1）下列為Ge價電子層電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為____、_____（填選項）。

A. B.

C. D.

（2）GeH4的空間構型為____；比較與同鍺族的氫化物的沸點如表所示，分析其變化規律及原因____。

（3）有機鍺化合物A有一定的醫療保健作用，其結構簡式為CF3N=GeH2，則Ge的雜化形式為____，碳原子與其它原子結合的鍵的種類為_____。

（4）Li2GeF6可以作為鋰電池的電解質，則Li、Ge、F電負性由大到小的順序為_____。

（5）Ge晶胞如下，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(，0，)，D為(，，)。則C原子的坐標參數為_____。

（6）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優點，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現象，氮化鍺晶體屬于____晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，晶體中n(Ge)/n(N)=____，若晶胞底面正方形的邊長為anm，阿伏加德羅常數值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則長方體的高為____nm(列出計算式）。

反應i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1

反應ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1

反應iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1

回答下列問題：

（1）由CO、H2合成甲醇的熱化學方程式為_____。

（2）反應iii為逆水煤氣變換反應，簡稱RWGS。以金屬催化劑為例，該反應歷程的微觀示意和相對能量(eV)變化圖如圖所示(為催化劑，為C原子，為O原子，o為H原子）

歷程I：

歷程II：

歷程III：

①歷程1方框內反應的方程式為CO2*+*=CO*+O*(*為催化劑活性位點）。根據圖示，其反應熱△H_____0(填“＞”或“<”)。

②反應歷程II方框內的方程式是_____。

③反應歷程中_____（填“歷程I”、“歷程II”或“歷程III”）是RWGS的控速步驟。

（3）我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產組成的影響。在反應器中按=3：1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進行反應。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示（該反應條件下甲醇產量極低，因此忽略“反應i”)：

①1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是_____、_____。M點CO平衡組成含量高于N點的原因是_____。

②當CH4和CO平衡組成為40%時，該溫度下反應iii的平衡常數Kp為_____。