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A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C.過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

（1）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為___。

圖1 圖2

（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H2OCu2O+H2↑，陰極的電極反應式是________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為___g。

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應式為2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是

A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 a mol

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。

試據此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質量比是________。

A. 正極反應式為：2H++2e—=H2↑

B. 乙電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣

C. 負極反應式為： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D. 在電池反應中，每消耗l mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L

（1）2.5molH2SO4的質量是___；

（2）H3PO4的摩爾質量為___；

（3）等質量的氧氣和臭氧，他們原子的個數之比為___；

（4）6.02×1023個N2所含___mol質子。

說明：a：反應①是在高溫熔融下進行的，燒結物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反應為：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質分離，灼燒后即為三氧化鎢

回答下列問題：

（1）寫出燒結物中生成Na2SiO3的化學反應方程式：__，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發生的反應原理相同，請寫出生成Mn3O4的化學反應方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：__。

（3）通入足量CO2時發生的離子反應方程式為：___、___。

（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業冶煉金屬的何種方法___。

（5）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原得優點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種狀態的鎢，若x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為___。

A. NaCl固體中沒有離子

B. 圖2中NaCl在電流的作用下電離出大量的離子

C. NaCl溶液中水電離出大量的離子

D. 圖2工作時發生了氧化還原反應

請按要求回答下列問題：

（1）工藝流程的中間產物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。

（2）將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質的化學式為___。反應②的化學方程式：___。

（3）反應③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應④的離子方程式：__。

（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。