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請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態導電的是________，屬于非電解質的是_______。

（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。

A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應

（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產物是___________，每轉移0.2mol電子，共產生標準狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發生反應的離子方程式為_______________________。

A.m=2.7

B.Al與Cl2反應的產物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出現沉淀，后又溶解

C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理論上可生成0.2molNaClO

D.Al與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.4%

【題目】氟化鉀是一種重要的無機氟化工產品，廣泛應用于醫藥、農藥和金屬冶煉等領域。采用濕法磷酸副產物氟硅酸(，含有少量、等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應的化學方程式為_____，其中要嚴格控制KOH用量，否則易生成副產物_____(填化學式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實驗選擇適宜的反應溫度為____；最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉化達到平衡時，濾液中___[已知，，保留小數點后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應生成穩定配離子，該反應氧化產物是一種常見的無色無味氣體單質，則該反應的離子方程式為_____。

A.碳素鋼、青銅、鐵紅都屬于合金

B.用澄清石灰水可鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

C.氯水久置后漂白性減弱、酸性增強

D.可通過圖裝置除去Cl2中的HCl

（1）“溶解”過程：生成CuSO4的反應方程式：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________。

（2）“吸收”過程：

① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1

提高NO平衡轉化率的方法是________（寫出兩種）。

② 吸收NO2的有關反應如下：

反應Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1

反應Ⅱ：3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是________。

（3）“電解”過程：

HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應式是________。

（4）“沉淀”過程：

① 產生CuCl的離子方程式是_________。

② 加入適量Na2CO3，能使沉淀反應更完全，原因是_________。

（5）測定CuCl含量：

稱取氯化亞銅樣品m g，用過量的FeCl3溶液溶解，充分反應后加入適量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定時發生的離子反應：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O樣品中CuCl（M＝99.5 g·mol-1）的質量分數為________。

A.標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

B.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA

C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g 氧氣，轉移2NA個電子

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。

（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。

（5）根據已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）

（1）A裝置中反應的離子方程式為_______，B裝置中反應的離子方程式為_______，B裝置采用水浴加熱的優點是_______。

（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。

（3）驗證非金屬性：Cl＞I的實驗現象是_______，該裝置______(填“能”或“不能”)驗證非金屬性：Cl＞Br＞I。

（4）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入_____，C中反應的化學方程式：_____，D裝置的作用是______。

（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式______．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______（填字母）。

A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是______（填字母）。

A．銅和濃硫酸反應B．銅和稀硫酸反應

C．氧化銅和硫酸反應D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應

（4）實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水

B．移液時不小心濺出少許溶液

C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用

D．定容時俯視容量瓶刻度線

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B.鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3

C.向一瓶未知的近無色溶液中加入KSCN再加入幾滴氯水，溶液變紅，溶液中一定含有FeCl2

D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液只含Fe2+