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已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2

（1）黃銅礦（　CuFeS2　）中Fe元素的化合價為 ______ ，提高方鉛礦酸浸效率的措施有 ______ （寫出兩種方法即可）。

（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ______ ；單質A是 ______ ，在此工藝操作中可循環利用的物質有鉛和 ______ 。

（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應的離子方程式為 ______ 。

（4）PbSO4與PbS加熱條件下反應的化學方程式為 ______ 。

將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉化可轉化為PbCO3，寫出該反應的平衡常數表達式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）

（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為硫酸；鉛蓄電池充放電的總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應式為 ______ 。

實驗一：驗證Fe2+的還原性

（1）紅棕色氣體是______________ （填化學式）；

（2）實驗現象與預期不符，繼續進行實驗。取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，該現象說明____________。

實驗二：探究溶液變為深棕色的原因

〔資料與猜想〕查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應，而使溶液變為深棕色。

〔實驗與探究〕用下圖所示裝置進行實驗，步驟及現象如下：（裝置的氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）

ⅰ關閉c,打開a和b，通入N2，一段時間后關閉a；

ⅱ向甲中加入適量濃HNO3，一段時間后丙中溶液變為深棕色，丁中溶液無明顯變化；

ⅲ關閉b，打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；

ⅳ繼續向甲中加入濃HNO3，一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實驗現象。

根據以上實驗步驟和實驗現象回答下列問題：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式是_______________；

（5）裝置乙的作用是_________________；

（6）實驗結論是____________。

（1）A的結構簡式為____，名稱為____。

（2）A中有多少碳原子處于同一平面____；

（3）已知A、B、C有如圖轉化關系：

則反應②的化學方程式為___；反應的類型是____。

（1）乙烯的結構簡式是______，A（乙醇）所含官能團的名稱是__________。

（2）制備F（CH3-CH2Cl）有以下兩種方案：

方案一 乙烷和氯氣的取代反應 ；方案二 乙烯和氯化氫的加成反應

方案二優于方案一的原因是：_____________________________________ 。

（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D(聚乙烯)的化學方程式為： 。

（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質E，實驗室可通過下圖所示裝置來實現，請寫出以下變化的化學方程式：

已知：B轉化為C的化學方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH

① A→B的化學方程： 。

② A+C→E的化學方程式： 。

（5）裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了 。

（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：

（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現象為： 。

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）；

（3）實驗①和②的結果表明_______________________________；

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe2＋起催化作用；假設二： ；假設三： ；……

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）

（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質量分數。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標準KMnO4溶液進行滴定（還原產物為Mn2+），平行做4組實驗，得出如下表數值。

請計算鐵明礬中亞鐵離子的質量分數： 。若滴定結束后讀數時仰視，測定結果 （填“偏大”“不影響”或“偏小”）

【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式 。

（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。

（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。

（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 。

（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。

（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關事實說明 。

（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 ______ 。

（2）滴定：

①盛裝0.1000molL-1鹽酸標準液應該使用 ______ 式滴定管，滴定時發生反應的離子方程式為： ______ 。

②有關數據記錄如下：

（3）計算：燒堿樣品的純度是 ______ 。

（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果 ______ ；

②讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果 ______ 。

(1)A的名稱是________________ ；B的分子式為______________。

(2)反應①的方程式為：________________；反應②為_______________反應；反應④的化學方程式是__________________。

(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應方程式：_____________，生成物官能團的名稱為__________。

A. CH3COOCH3B. HCOOC2H5

C. CH3COCH2OHD. CH3CH(OH)CHO

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發生苯環上的取代反應

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應

D. 在催化劑存在下與H2完全加成