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I．探究活動一：

備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學研究的實驗報告

(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。

(2)甲同學的實驗目的是_______________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________。

乙同學為了定量研究濃度對化學反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗：

(3)乙同學在實驗中需要測定的數據是_________________________。

(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。

II．探究活動二：

備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

(1)若想探究溫度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。

(2)若想探究濃度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。

(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學反應速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應的離子方程式___________________。

【題目】已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烴時，在溫度為400 ℃時，發生的主反應為2CH3OHC2H4+2H2O、3CH3OHC3H6+3H2O，副反應為2CH3OHCH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的選擇性(轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯對乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表兩種等量的催化劑)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 使用Cat.2反應2小時后乙烯和丙烯的選擇性下降

B. 使用Cat.1反應3小時后產生的烯烴主要是乙烯

C. 使用Cat.2反應3小時內產生的烯烴主要是丙烯

D. 使用Cat.1時乙烯和丙烯的選擇性一直高于使用Cat.2時

【題目】如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=0.9a L，則下列說法錯誤的是 ( )

A. 兩容器中達到平衡的時間A<B

B. 打開K達到新平衡后，升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態時一定增大

C. A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中的X的轉化率小

D. 打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8a L（連通管中的氣體體積不計）

A. 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”�！巴摺�，傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。

B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。

C. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發生氧化還原反應。

D. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應。

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2

A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④D.②⑤⑥⑦

（1）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中還原劑是_____，還原產物是_____

（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號）。

（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發現裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進方法_____

（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式_____

（5）工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學式）。

（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是_____（填化學式，下同），適宜做耐火材料的是_____

（2）若Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3雜質，最適宜的除雜方法是_____，反應的化學方程式_____

（3）實驗室在保存含有Fe2+的溶液時，為了防止Fe2+變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是_____（用離子方程式表示）

（4）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑寫出有關反應的化學方程式_____

①鐵在潮濕的空氣中容易生銹

②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

A. C、D是生成物

B. 反應的方程式為2A + B2C

C. 2 min后各物質的量不再變化

D. 該反應不是可逆反應