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已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似。

②SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發煙。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。

請回答下列問題：

(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。

(2)實驗前應先點燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實驗現象)后，再點燃另外一處的酒精燈。

(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發生的主要副反應的化學方程式為__________。

(4)該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為______________________________。

(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①錫粒中錫的質量分數_____。

②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是某化學實驗小組在實驗室中以海帶為原料提取碘單質的流程：

試回答：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_________，⑤___________。

(2)步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、_____________和_________。

(3)若海帶中的碘以碘化鈉形式存在，寫出步驟④中發生反應的化學方程式并用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向與數目_____________________________________。

(4)操作⑤中所用的有機試劑可以是_________（填字母代號）

A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．NaOH溶液

(5)步驟⑥的操作是分液，分液時要將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準，此操作的目的是_____________________________________。

【題目】有機物甲的結構簡式為：，它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產物已經略去）；已知-NH2顯堿性，且易被氧化，同時可以和-COOH脫水縮合形成肽鍵（）。

下列說法不正確的是

A. 甲可以發生取代反應、加成反應

B. 步驟I的反應方程式是：

C. 戊分子中含有的官能團只有兩種

D. 步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化

E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

II．向含有AgI的飽和溶液中：

（1）加入固體AgNO3，則c(I-)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。

（2）若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________。

（3）若改加AgCl固體，則c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。

III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）25℃時1mol/L FeCl3溶液的pH______80℃時1mol/L FeCl3溶液的pH。

（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則溶液中c(H+)______c(OH-)。

（3）常溫下，取等物質的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c(H+)水______NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。

（1）該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度為________ mol/L。

（2）該同學取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中 c(Na+)為_______mol/L。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列說法正確的是________（填序號)。

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

B.利用購買的商品NaClO來配制，可能導致結果偏低

C.需要稱量NaClO固體的質量為143. 0 g

某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

i．2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H 1＜0 其平衡常數為K1

ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常數為K2

（1）現有反應4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則此反應的平衡常數K3＝_______（用K1、K2表示），反應熱△H3＝__________（用△H1、△H2表示）。

（2）為研究不同條件對反應ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉化率α1(NO2) ＝50%，則：

①10min內υ(ClNO)＝_________ ，平衡常數K2＝___________；

②若其它條件不變，使反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2轉化率為α2(NO2)，則：α1(NO2)______α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。

（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關吸收液中粒子關系正確的是______________。

a．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)

b．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

c．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

d．c(OH-) ＋c(SO32-)＝c(H2SO3)＋c(H+)

（4）工業上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則

①工作一段時間后，陰極區溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）；

②寫出陽極的電極反應式_______________________。

A.A與苯酚在分子組成上相差一個原子團,它們互為同系物

B.常溫下A和濃溴水發生加成反應

C.經反應和保護的官能團是羥基

D.1molE物質最多可與2molNaOH反應

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X____。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是____（填操作名稱）。

（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的________（填化學式）。

（1）26Fe位于元素周期表的第______縱行。

（2）為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：

①如圖甲，可通過觀察______來定性比較兩者的催化效果。

②如圖乙，要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的______。

③在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用？

猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用；

猜想2：______起催化作用；猜想3：______起催化作用；……

若要驗證猜想1成立，只需要在圖甲的兩只試管中分別加入同濃度、同體積的______和______，再通過觀察現象，即可證明猜想1成立。

（3）請仔細閱讀、分析下列有關利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程圖，回答下列問題：

鐵渣中鐵元素的化合價為______，在空氣中煅燒CoC2O4（草酸鈷，其中碳為+3價），生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為______。

（1）圖中D裝置名稱是______．

（2）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：______；從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為______；試劑C為______（填序號）．

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

（3）①乙同學設計的實驗所用到試劑A為______；試劑B為______；試劑C為______．（寫名稱）

②寫出C中發生反應的化學方程式______．