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【題目】按要求回答下列問題:

1)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點,引起了人們的研究興趣,F有以下三種乙醇燃料電池。

三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________

堿性乙醇燃料電池中,電極a上發生的電極反應式為_______________________________;

熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質,電池工作時,電極b上發生的電極反應式為________。

2)天然氣既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。

甲烷與氯氣光照條件下的產物有多種,其中三氯甲烷(氯仿)可用作麻醉劑。氯仿分子的空間構型為_______________。

甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是_____________________

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【題目】已知H2O2是一種弱酸,在強堿溶液中主要以HO2形式存在,F以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2,下列說法不正確的是(

A.電解過程中,電子的流向由a→d→c→b

B.電池的正極反應為:HO2+2e+H2O=3OH

C.電解時,消耗5.4gAl,則產生標況下2.24L N2

D.電極c是陽極,且反應后該電極區pH減小

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【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,X離子及其個數b可能為( )

離子

Na+

Al3+

Cl-

X

個數

3a

3a

2a

b

A.、4aB.、4aC.、8aD.、5a

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【題目】18.5g氫氧根離子含有的電子數目為_______

23.1gNa2X含有Na0.1mol,則Na2X的摩爾質量為______X的相對原子質量為_______。

3)若1gCO2中含有x個原子,則阿伏加德羅常數可表示為_______。

4)由硫酸鉀、 硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H)0.1mol/L,c(Fe3)0.3mol/Lc(SO42)0.6mol/L,則c(K)_______。

5)相同物質的質量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液,分別與硝酸銀溶液反應,當生成沉淀的質量之比為321時,消耗三種鹽溶液的體積比為_______。

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【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分,W、XY、Z 為短周期主族元素,W 原子最外層電子數是其內層電子數的 3 倍。下列說法正確的是(

A.原子半徑:W>X

B.最高價氧化物的水化物酸性:Y>Z

C.氣態氫化物沸點:Z>W

D.氣態氫化物熱穩定性:Z<W

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【題目】下列說法正確的是(

A.在鍍件上電鍍銅時,鍍件應連接電源的負極

B.粗銅電解精煉時,若電路中通過2 mol e,陽極減少64g

C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發生反應的離子方程式為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

D.用惰性電極電解飽和食鹽水,陰極逸出的氣體可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

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【題目】標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質量為7.6g,則:

1)混合氣體平均相對分子量為____;一氧化碳的質量為_____。

2)將上述混合氣體與標準狀況下16.8L的氧所混合點燃,完全反應后,冷卻至標準狀況,反應后混合氣體的平均相對分子質量為_____。

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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:a____,b_____,c____

2)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有____(填序號)。

3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由(填“f”“g”,下同)____口通入,_____口流出。

4)現需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL,裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖。

①根據計算用托盤天平稱取NaOH溶液的質量為_____g。為完成此溶液配制實驗需要的玻璃儀器有______。

②圖Ⅱ中的錯誤是_____

③配制時,按以下幾個步驟進行:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____。

④取用任意體積的該NaOH溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____(填字母)。

A.溶液中Na的物質的量 B.溶液的濃度

C.NaOH的溶解度 D.溶液的密度

⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____

A.暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長

B.將砝碼放在左盤上, NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)

C.向容量瓶轉移液體時,容量瓶內含有蒸餾水

D.溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶

E.轉移液體時玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處

F.定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

G.定容時俯視刻度線

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【題目】已知部分弱酸的電離常數如下表:

下列敘述正確的是

A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發生反應:HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物質的量濃度相同的①NaFNa2CO3NaClO三種溶液的pH:③>>

C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發生反應

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應:CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

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【題目】1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關系如右圖所示,則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積分別是(設二者混合后體積為二者體積之和)

A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL

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