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A.起始濾液常溫下pH＞7

B.試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C.該提純過程中必須經2次過濾

D.步驟③目的是除去CO32-

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調節浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續升高溫度

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優良的水處理劑

(2)由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，則c(K+)為________。

(3)相同物質的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質量之比為3∶2∶1時，消耗三種鹽溶液的體積比為________。

(4)某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質的量濃度可表示為________ mol/L；氨水的質量分數為________。

(5)已知1.505×1023個X氣體分子的質量是8 g，則X氣體的摩爾質量是________。

A.與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW/硅藻土代替傳統催化劑，可減少設備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度

A. B. C.

D. E. F.

（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）_______。

（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。

（3）用Na2CO310H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將__（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為___，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（5）在步驟B之后，需_____才進行下一步操作。（Na2CO310H2O溶于水放熱）

A.玻璃管中發生的反應可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl

B.實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現象

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價

B.NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－

C.NaAlH4與水反應：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑

D.工業上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

請回答下列問題：

(1)寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質的化學式。沉淀Ⅰ：_________、沉淀Ⅱ：_______。

(2)上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是______________。

(3)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。

I II

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②______；

（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____；實驗時儀器②中冷卻水的進口為_______（選填“f”或“g”）。

（3）現需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______，_______。