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有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

（1）為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條） ______

（2）試劑A是 ______ （填化學式）．

（3）調節酸浸液的pH的范圍是 ______.

（4）濾液甲與試劑B發生置換反應，則試劑B是 ______ （填化學式）．

（5）在實驗室進行焙燒時，盛放沉淀丙的儀器名稱是 ______ ．

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是________。

A．該工藝流程中發生了3個置換反應

B．CuSO4與Mg(OH)2發生復分解反應可得Cu(OH)2

C．步驟①②③④都包含化學變化

(2)寫出步驟①發生反應的離子方程式：__________________、_________________

(3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________

(4)濾液B含有的分散質為____________、___________ .

(1)發生反應的化學方程式為______,判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的____________ 。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：

①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到_____，其原因是______________

②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會__________，原因是___________

③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會_________，原因是________

(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化。

①先出現紅褐色沉淀，原因是_______________________________________

②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是___________________________

(1)H2SO4_________________________________________

(2)Fe(OH)3________________________________________

(3)NaHSO4_________________________________________

(4)NaHCO3________________________________________

(5)Al2O3(熔融)____________________________________

II.寫出下列典型反應的離子方程式：

(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液___________________________________

(2)氧化鎂溶于稀硫酸______________________________________________

(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_______________________________________

(4)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合________________________________________

(5)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_____________________________________

試回答：（1）操作Ⅰ為_____________（填寫操作名稱）。

（2） 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為__________________________________。

（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。

（4）操作Ⅲ的順序依次為：_______________、冷卻結晶、過濾 、__________、干燥。

（5）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量：

a.稱取11.5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________。

②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。

③滴定時發生反應的離子方程式為：_______________________________________。

④判斷此滴定實驗達到終點的方法是_____________________________；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為________________。

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

請回答下列問題；

（1）E的化學式為_____________________

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現象是：_______________________

（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是_________________（填序號）．

（4）反應②的離子方程式為___________________________________

（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1. 6g.請回答下列問題：

①寫出電解時的陽極反應式_______________________

②電解后溶液的pH為________________________假設電解前后溶液體積不變）

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)>v(逆)的點是（ ）

A. a點B. b點C. c點D. d點

A.若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質，乙的溶液一定為FeCl3

B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D.若丁為化合物，且為氯堿工業的重要產品，則甲一定為含Al3+的鹽

【題目】在一密閉容器中，反應3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（ ）

A. 增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動

B. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動

C. 增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數增大

D. 增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動