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(1)步驟I的操作名稱:_________________ :所需玻璃儀器:_______________________

(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的離子方程式：__________________________________

(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)

(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現象：_______________________此轉化的化學方程式為:___________________________________________________________

(5)寫出③中所含物質:__________________(填化學式)⑥發生反應的離子方程式:________

(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應結束后，下列結果不可能出現的是_____(填寫編號)

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無

A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1

C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1

D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

A. 相對分子質量M>N，沸點N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體

C. 原子半徑：D>B>C>A

D. D的最高價氧化物的水合物為強堿

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)

(4)寫出結構簡式：A________、F________。

(5)寫出反應③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。

請回答下列問題：

(1)焰色反應是_________ (填“物理”或“化學”)變化；實驗②中產白色沉淀是_________ (填化學式)。

(2)原溶液中一定存在的離子有________________，可能存在的離子有________________，一定不存在的離子有________________ (寫化學式)。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________________

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L1，試判斷原廢水中NO3是否存在？________________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。(若不存在或不確定則此空不填)

①Si和SiO2 ②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4 ④Fe和FeCl2

A.B.C.D.

（1）A、C、E、F的化學式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現的現象是_____，有關反應的化學方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。

A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2