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（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

①由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為___。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶4時脫氮效果最佳，此時對應的脫氮反應的化學方程式為__。

②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為___。

（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑下制備二甲醚，其反應為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH。

已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

①a、b、c按由大到小的順序排序為_______；ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應平衡常數的表達式Kp=__。

③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______。

A．一氧化碳的轉化率減小

B．容器的壓強增大

C．化學平衡常數K值減小

D．逆反應速率先增大后減小

E．混合氣體的密度增大

【題目】已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數為K2，化學反應③CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數為K3,在溫度為973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

請填空：

（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式_____，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____。

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中CO的濃度

（4）圖甲、圖乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況：

①圖甲t2時刻改變的條件是___。②圖乙t2時刻改變的條件是__。

A.A是一種無色、無毒的氣體

B.沉淀F為

C.實驗室可用排水法收集氣體D

D.往溶液E中通入少量，有沉淀產生

A.甲、乙兩種化合物只能通過化合反應得到

B.X既可以是金屬元素也可以是非金屬元素

C.乙在常溫下，既可以是氣態也可以是液態、固態

D.若X、Y是非金屬元素，則非金屬性X比Y強

下列說法不正確的是

A．甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素

B．反應II、III和Ⅳ的氧化劑相同

C．VI的產物可在上述流程中被再次利用

D．V中發生反應：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl

【題目】一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g） 2AB2（g）化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），據此可得出的判斷結論不正確的是 （ ）

A. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a

B. a、b、c三點的平衡常數相同

C. 若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應

D. b點時，平衡體系中A、B原子數之比一定是1：1

（1）寫出代表下列線段發生的反應的離子方程式：

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質的量之比為_____________。

（3）圖中B點時所加入溶液中含NaOH為________mol

（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應后得到3.12g沉淀。則KOH的物質的量濃度可能為________________________________。

①C②H2O2③Al④Fe⑤HNO3⑥H2S．

A.B.C.D.全部

A.若ABCDE中同一種元素的價態均不相同，則A為非金屬單質

B.若A為金屬鈉，則由1mol D完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移

C.若A為非金屬硫，則④的反應類型既可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應

D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應制得