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【題目】某化學興趣小組開展模擬工業合成氨的制備實驗，在2 L密閉容器內，t℃時發生反應：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

(1) 上述反應在第5min時，N2的轉化率為___________________ ；

(2) 用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=______________________；

(3) t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1

c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1　　 　　 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達到化學平衡狀態的標志是_________________________ ；

a. 反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b. 各組分的物質的量濃度不再改變

c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d. 混合氣體的密度不變

e. 單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2。

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 單位時間內3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂

(5) 下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。

a．及時分離出NH3氣體 b．適當升高溫度

c．增大N2的濃度 d．選擇高效催化劑

【題目】已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是

A. 達平衡后降低溫度，混合氣體平均相對分子質量減小

B. 使用催化劑能加快反應速率，縮短達平衡所需的時間且提高A2的轉化率

C. 達平衡后升高溫度并增大壓強，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數一定發生改變

D. 達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動

請回答下列問題：

(1)D中所含官能團的名稱是_________________；

(2)寫出反應③的化學方程式_______________________________________；

(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式__________；

(4)在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式：___________；

(5)下列關于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。

a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為—OH

b．甲醇完全燃燒后的產物為CO2和H2O

c．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵

d．甲醇與鈉反應可以產生氫氣，所以甲醇顯酸性

(6)等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_________________________________________；

(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結構式_________________________；

(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示)；

(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______；

(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式____________。

【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發生下列反應，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的

A．平均相對分子質量增大 B．平均相對分子質量減小 C．密度減小 D． 氣體壓強增大

已知：

①收率指投入單位數量原料獲得的實際產品產量與理論計算產品產量的比值。

②0.159g高錳酸鉀能與2.91mg茶多酚反應完全。

請回答：

（1）下列說法正確的是：_____________。

A 將茶葉樣品粉碎、控制溫度均是為了加快速率，提高茶多酚的浸出率

B 操作1和2都是過濾，均需對濾渣進行洗滌且合并洗滌液

C 加入較高濃度的鹽酸，會造成茶多酚的收率降低

D 操作4為真空干燥，其原理與蒸餾相似

（2）熱水浸泡時間過長，溫度過高均造成茶多酚的收率降低，原因是______。

（3）操作3為萃取分液，其實驗過程如下，合理的操作步驟為___________。

①將分液漏斗放置于鐵架臺上，靜置

②從上口倒出乙酸乙酯層

③將溶液D和乙酸乙酯分別加入到分液漏斗中

④檢查分液漏斗是否漏水

⑤充分振蕩并放氣

⑥從下口放出下層溶液

（4）研究發現，用AlCl3＋ZnCl2的復合沉淀劑效果更理想。向溶液A中加入復合沉淀劑，常溫下進行茶多酚沉淀，用0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液調節pH。其他條件相同，不同pH時，測得茶多酚的沉淀率如圖1，請結合圖1，解釋選擇pH＝6進行茶多酚沉淀的可能原因________。

（5）將溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 g·mL－1的高錳酸鉀進行滴定，數據如下表1，則該次實驗，測得茶葉中茶多酚的含量為_______mg·g－1。

（1）難揮發性TaS2可采用如下裝置提純：將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，反應如下：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)，△H>0，下列說法正確的是：_____

A 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區

B 改變壓強，平衡不發生移動，所以反應放出的熱量不變

C 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

D 向容器中加入更多的TaS2(s)可以提高I2(g)的轉化率

（2）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中曲線所示。

①下列說法不正確的是_____________。

A 反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，溫度升高NO轉化率增大說明正反應為吸熱反應

B 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉化率

D 3800C下，C起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K<2000

②請在上圖中畫出不同溫度下NO轉化為NO2的平衡曲線_____。

（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_________，寫出電解過程的總反應化學方程式________。

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量　②將容器的體積縮小一半　③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大　

④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

請回答下列問題：

（1）X的化學式__________，A的電子式_____________。

（2）無色氣體A通入飽和碳酸鈉溶液中的離子方程式__________。

（3）溶液C中滴加NH4SCN溶液可以檢驗某種陽離子的存在，請設計實驗檢驗溶液C中另一種金屬陽離子的實驗方案_______。

下列說法不正確的是

A.在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為BaSO4＋4CBaS＋4CO↑

B.回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

C.在潮濕空氣中長期放置的“還原料”。會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的BaSO4

D.沉淀器中發生的離子反應方程式為：S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO42－＝ZnS·BaSO4↓