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⑴寫出“酸溶”時Li2O發生反應的離子方程式：______。

⑵“除雜”時所用NaOH溶液不能過量，原因是______。

⑶“除雜”時檢驗鐵元素已完全除去的方法是______。

⑷寫出“沉淀”時反應的化學方程式：______。

⑸檢驗最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是：______。

A.HA為一元弱酸，MOH為一元強堿

B.滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c(M+)＞c(A-)

C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D.K點時，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

⑴ 反應后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是________。

⑵ 某同學旋轉分液漏斗下面的活塞，發現液體不能順利流下，可能的原因是________。

⑶ 由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D．稀釋濃硫酸時未冷卻至室溫就將溶液轉移入容量瓶

⑷ 該輕質碳酸鎂中MgCO3和Mg(OH)2物質的量的比值為________。

A.1 L 0.1 mol·L－1亞硫酸鈉溶液含有的SO32－數目為0.1NA

B.標準狀況下，5.6L O2和O3的混合氣體含有的氧原子數為0.5NA

C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的總數為NA

D.30g甲醛中含共用電子對總數為4NA

A.該電池工作時，每消耗22.4 L CH3OH轉移6 mol電子

B.電子由電極a經負載流向電極b，再經過氫氧化鈉溶液返回電極a，形成閉合回路

C.電池工作時，OH－向電極a移動，溶液的pH減小

D.電極b上發生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉化率為20%

B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態

C. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

⑴ 寫出“反應Ⅰ”時的離子反應方程式：________。

⑵ 寫出“反應Ⅱ”時的化學反應方程式：________。

⑶ 過濾所得Al(OH)3需進行洗滌，檢驗Al(OH)3已洗滌干凈的方法是：________。

⑷ 明礬能夠凈水的原因是________。

⑸ Fe和水蒸氣在高溫下反應后所得固體產物X可用于制取FeCl2溶液。請從下列試劑中選擇合適的將X轉化為FeCl2溶液。試劑：鹽酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次選用的試劑為：________、________。

⑴K2O2可用于潛水設備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應的化學方程式：________。

⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應，寫出該反應的化學方程式：________。

⑶鍶（Sr）原子的結構示意圖如圖所示，鍶能與水發生劇烈反應生成堿和氫氣，寫出單質鍶與水反應的化學方程式：________。

⑷MnO2可經過下圖所示的轉化制取MnCO3。已知“反應Ⅱ”為復分解反應。

①寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________。

②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：________。

A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2+＋SO＝BaSO4↓