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A.常見的離子半徑：g>h>d>e

B.氫化物的沸點y 一定低于z

C.由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應可能生成沉淀

D.e、f、h的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應

(1)根據上述轉化關系，推斷下列物質的化學式： X_____，Y_____，Z____，試劑甲____，試劑乙____。

(2)寫出上述①～⑤步反應的離子方程式：

①____________________________________________。

②____________________________________________。

③____________________________________________。

④____________________________________________。

⑤____________________________________________。

A. 實驗I中溶液紅色褪去，說明發生了反應H+ + OH- =H2O

B. 實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-

C. 實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發生了反應Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗II中的現象相同

A. 原子半徑大小：r(D) > r(E)

B. C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵

C. E形成的單質具有漂白性

D. C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應

A. 曲線AB. 曲線BC. 曲線CD. 曲線D

A. CH3CH==CH2＋Br2→

B. ＋HNO3＋H2O

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+； ③Fe2+和Cu2+； ④Cu2+和．

A.②③B.②④C.①④D.①③

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________。

（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質轉化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。