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A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

（1）3.01×1023個NH3分子的物質的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物質的量__。

（3）2.3gNO2的物質的量__。

（4）標況下，33.6LN2的物質的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

已知：

乙酸酐的結構簡式為

請回答下列問題：

(1)G 中含氧官能團的名稱是_______、________。

(2)反應 A→B 的化學方程式為________________。

(3)有機物 F的結構簡式為_________________。

(4)反應 ④、⑤的反應類型分別是_________、___________。

(5)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構體的結構簡式______________________。

Ⅰ．苯環上只有兩種取代基

Ⅱ．分子中只有 4 種不同化學環境的氫原子

Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應生成 CO2

(6)以乙酸酐和為原料，制備的部分流程圖如下。請結合相關信息和已學知識，將合成路線補充完整（無機試劑任選）。

______________

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為________；

（2）D中含有的官能團是________，分子中最多有________個碳原子共平面；

（3）①的反應類型是________，③的反應類型是________；

（4）⑤的化學方程式為________；

（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：a．苯環上有兩個取代基，b．能發生銀鏡反應，共有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的是________（寫結構簡式）；

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：___。（其他試劑任用）(合成路線常用的表示方法：起始原料AB……目標產物)。

（1）三種金屬與同濃度鹽酸反應，反應最慢的是___(填選項)。

a．鈉 b．鋁 c．鐵

（2）金屬鈉與水發生反應的離子方程式為___；（填選項）

a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

（3）可觀察到的實驗現象正確的是__(填選項)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

（4）填寫a、b、c化學式并書寫①的化學方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：___，b：___，c：___；

①____________；

（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物為___。

（6）將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，產生__色沉淀。

（1）鐵原子外圍電子軌道表示式為____________________，鐵原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_________攝取鐵元素的原子光譜。

（2）FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<” ) ，原因是_____________。

（3）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249 ℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。

（4）環戊二烯（C5H6）結構如圖（a），可用于制二茂鐵。環戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，環戊二烯負離子（C5H5―）結構如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。

（5）某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構成，其晶胞結構如圖(c)。該物質中，不存在________（填標號）。A．離子鍵 B． σ鍵 C． π鍵 D． 氫鍵 E． 金屬鍵

（6）該晶胞中Fe3+采用的堆積方式與_______（選填Po、Na、Mg、Cu）相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個 Na+。

（1）如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___、__ (填儀器名稱)。

（2）使用容量瓶之前必須進行的操作是___。(填選項)

A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干

（3）經計算，需Na2SO4的質量為___g。

（4）你選用的容量瓶規格為___mL。

（5）配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容

其操作順序：②→__→__→__→__→__→__(填序號)。___

（6）在配制過程中，其他操作都準確，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅰ.離子反應及離子方程式的書寫在高中化學學習中占有重要的地位。電解質在水溶液中發生的反應一般是離子反應。

（1）現有下列幾種物質：①鹽酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金屬銅 ⑧NaHCO3晶體 ⑨氧化鈣。這些物質中能導電的有_______；屬于電解質的有_______________；屬于非電解質的是_________（以上均填序號）。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①碳酸鎂與稀硫酸反應_________________________________________________

②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應_________________________________________

③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：______________________________________

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：________________________________

⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應：________________________________

⑥硫酸鋁溶液與足量氨水反應：________________________________

Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請填寫下列空白：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_______，有關離子方程式為_________

（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有______________，有關的離子方程式為________________________________

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的__________

A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

Ⅲ.實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是______________________________，

證明膠體已經制成的方法是_______________________________________________。

Ⅳ.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式為C6H12O6，相對分子質量為180)含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是__________________

【題目】苯甲酸是一種重要的化工產品，某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O，C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl，已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

（制備產品）30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高錳酸鉀溶液在80℃下反應30min，裝置如圖所示：

（1）儀器a的名稱是___，圖中支管的作用是______；

（2）相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是_____，在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是___（填字母）；

A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL

（分離產品）他們設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯：

（3）操作Ⅰ的名稱是____；含雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是_____；

（4）操作Ⅲ的名稱是_____，固體B中可能會有________雜質離子，檢驗該離子的方法是_________；提純B所用的方法是_________。

已知D與乙醇屬于同系物，E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3。請回答下列問題：

（1）Y的名稱是____；Z的官能團名稱是____；A的分子式是__________ ；

（2）反應Ⅳ的反應類型是_____；

（3）寫出X發生加聚反應的化學方程式________；

（4）寫出II反應的化學方程式_____________；

（5）寫出Ⅵ反應的化學方程式___________；

（6）寫出由Z和乙二酸在濃硫酸的作用下反應生成的一種六元環狀化合物的鍵線式____。