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下列說法中錯誤的是(　　)

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現CO2與產品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環保等優點

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為__________。

（2）A中含有的官能團的名稱為__________。

（3）由B到C的反應類型為__________。

（4）C的結構簡式為__________。

（5）由D到E的反應方程式為______________。

（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。

回答下列問題：

（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4NH3+5O2 4NO+6H2O

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（1）將廢釩催化劑(主要成分 V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，溶液中含 VO2＋、K＋、SO42－等離子。寫出該反應的化學方程式：____________。

（2）向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反應后，溶液中新增加了 VO2＋、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向_____。

（3）已知V2O5 能和鹽酸反應生成氯氣和VO2＋，請再寫一個離子方程式：________，說明還原性：SO32－>Cl－>VO2＋。

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。

（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。

（2）乙烯氣體（C2H4）是石油化工產品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為___gL-1；

（3）現有一種礦泉水樣品，1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+，則___L礦泉水中含有1mol Mg2+；

（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數為14.9％，密度為1.2g/mL，其溶質的物質的量濃度為___molL﹣1；

（5）已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為___g；

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）：

屬于電解質的是_______________ ，屬于非電解質的是____________________ 。

（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式 ________________________________。

（3）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：

①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

在上述三種方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________；依據實驗現象推測紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為 ___________________________________ 。

（5）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：____________

（6）在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現象，那我們如何通過實驗證明CO2與NaOH發生了反應？某化學小組同學將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數字化傳感器測定溶液pH的變化，如圖所示，請用化學方程式回答下列問題：

①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣

B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣

C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣

D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣