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下列判斷正確的是

A. 白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物

B. K2SO4、CuCl2一定不存在

C. KCl、K2SO4可能存在

D. CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在

A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

D.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

A.去掉鹽橋，此裝置也能正常工作

B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動，高錳酸根離子向b移動

C.一段時間后，硫酸銅溶液濃度減小

D.C極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

【題目】某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀，則下列敘述正確的是( )

A.原溶液中的Br-一定被氧化

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.溶液中一定不存在Fe2+

D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀

下列說法不正確的是

A. 逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2

B. 加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C. 生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D. 產品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質

A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

B．20 g D2O含有的中子數為6.02×1024個

C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰

Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

請回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)判斷E和F對應的簡單氫化物沸點高低，并解釋原因____________。

(3)用電子式表示F的氫化物的形成過程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業流程如下：

(1)結合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體

(3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。

A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液

B. A點的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=1.0×10-14

A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4

A. 1.8g H218O含有的中子數為NA

B. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NA

C. 0.1mol 的CH4和NH3混合氣體，含有的共價鍵數目為0.4NA

D. 4.6g Na與含0.1mol HCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.2NA

【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度或反應物用量改變)，不會引起產物種類改變的是

A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2