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已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。

(2)D的結構簡式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構體

B. 由G生成H的反應是加成反應

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________

下列有關反應的方程式，不正確的是（ ）

A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－

C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

【題目】下列說法正確的是

A.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一

B.阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023個12C中含有的碳原子數(shù)

C.物質的量是能把物質的質量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量

D.若一分子NO、N2O的質量分別為ag、bg，則N原子的摩爾質量是(b-a)g/mol

A. 將6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

C. 將22.4LHC1溶于1L水

D. 將40.0 g NaOH溶于1L水

A. 電極A是負極，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質溶液的pH不變

D. b物質在電極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

請回答下列問題：

I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。

(2)已知：

①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。

Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。

②比較壓強P1和p2的大小關系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結果保留2位有效數(shù)字)。

Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1mol X和2mol Y，發(fā)生反應：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末測得Z的物質的量為1.2mol。則下列說法正確的是

A. 若反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)

B. 0～5min，X的平均反應速率為0.04mol ·L-1·min-1

C. 達到平衡時，反應放出的熱量為a kJ

D. 達到平衡時，Y和Z的濃度之比一定為2∶3

A. 原子半徑大�。�Y<XB. W的簡單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸D. W的氧化物可溶于燒堿溶液

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉化為Mn2＋)：

________________________________________。

(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2＋反應生成MnO2。

加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________________________。濾渣2含有的物質是_______________。

①分散質粒子直徑介于之間的分散系稱為膠體

②鹽中不可能只含非金屬元素

③只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的元素可能只一種

④與水反應生成酸的氧化物就是酸性氧化物

⑤化學變化不能實現(xiàn)一種原子變成另一種原子

⑥“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

A.2個B.3個C.4個D.5個