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（1）O-X段反應的離子方程式為：________________________，

（2）X-Y段反應的離子方程式為_________________________

（3）生成Mg(OH)2的質量為___________________g；

（4）X=________________；Y=______________。

化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發生如下反應：D+3甲3A+2B

請回答下列問題：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

（2）在常溫下，A和B通過__________轉化為C。該過程的能量轉化關系如何?

____________________。

（3）寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。

（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質之一，它在血液中的正常含量是__________。

（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環境造成的影響是____________________。

A. 開始時產生的氣體為H2

B. AB段發生的反應為置換反應

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態

B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢

C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣的分子數為0.1NA

B.常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數應為0.1NA

C.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為2 mol·L－1

D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO