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請回答：

(1)化合物A的結構簡式是____________。

(2)A與D反應生成E的反應類型是____________。

(3)E與氫氧化鈉溶液發生水解化學方程式是________________________。

(4)下列說法正確的是____________。

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復多次，可得到能發生銀鏡反應的物質

B.在一定條件下，C可通過取代反應轉化為

C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應得到

D.共a mol 的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol

A. AB. BC. CD. D

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

固體1質量為11g，沉淀1質量為23.3g，沉淀2質量為6g，紅褐色固體質量為8g。下列說法正確的是( )

A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl

C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應時還生成了標準狀況下氣體1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

請回答下列問題：

(1)寫出Y2的化學式____________。

(2)X2分別在Y2、Z2中點燃時火焰的顏色是________、_________。

(3)Z2與X2Y反應生成兩種酸，其化學方程式為 ___________________。

(4)Z2與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________。

A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NA

B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為3NA

C. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NA

D. 標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數目為NA

(1)含有相同碳原子數的CO和CO2，其質量比為________。

(2)標準狀況下有①44.8L CH4，②9.03×1023個NH3分子，③85g H2S三種氣體，這三種氣體的物質的量從大到小的順序是________。

(3)若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為________。

(4)4.9g H2SO4含________個H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反應。

（1）基態Ge原子價層電子的排布式為___，其電子填充的最高能級的軌道數為___。電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___形。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是___。

（3）硼氫化鈉(NaBH4)是有機化學中的一種常用還原劑，[BH4]－的空間構型是__，中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___(填標號)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）NaC1是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環計算得到。

△H(晶格能)=___。

（5）Na2O的立方晶胞如圖所示，氧離子采取面心立方堆積，鈉離子填在由氧離子形成的__空隙中。已知晶胞邊長a=0.566nm，晶胞中O原子的配位數為__；該晶體的密度是___g·cm－3(列出計算表達式)。

A. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴

B. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖

C. 全降解塑料可由環氧丙烷和CO2縮聚制得

D. 皂化反應是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油

根據上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡單離子半徑大小為__＜____＜__(用離子符號表示)；

（2）元素的非金屬性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各項中，不能說明這一結論的有__(填序號)。

A．J的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Y與J之間形成的化合物中元素的化合價。

C．Y和J的單質的狀態

D．Y和J在周期表中的位置

（3）X、J、Q這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是_____(填化學式)；酸根呈三角錐結構的酸是___(填化學式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立體構型為__，Q的單質與濕潤的Na2CO3反應可制備Q2Y，其化學方程式為___。