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（一）發射衛星時可用N2H4為燃料，若用氟作氧化劑，已知：

則N2H4與F2反應的熱化學方程式為：________。

（二）汽車尾氣凈化反應：△H

（1）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件不可能是________。

A. 升溫 B. 加壓

C. 使用催化劑 D. 增大NO的濃度

（2）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率及CO2的體積分數變化圖如下：

下列說法正確的是________。

A. 由圖乙可得△H<0，反應低溫自發

B. 為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選擇的溫度為900K，n(NO)/n(CO)=1

C. 圖甲中對應的a點一定處于平衡狀態

D. 圖丙中X、Y、Z三點，CO的轉化率由大到小的關系為Z>Y>X

（3）向初始體積為4.5L的密閉容器中通入3molNO、1.5molCO，在恒壓條件下發生反應：，平衡體系中NO的物質的量變化見下表。此溫度下，該反應的平衡常數K=________。

（三）尿素被廣泛用作氮肥。

（1）在恒容的密閉容器中，發生反應。測得H2O的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示，已知T4時達平衡所需時間為t。請在圖中畫出反應經相同時間t時，H2O的轉化率隨溫度變化的曲線。______________

（2）工業上可通過電解的方法處理尿素的堿性溶液，產物中無污染物，試寫出電解時陽極的電極反應式________。

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，在一定的條件下，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為Fe，則丁可能是氯氣

C.若甲為Fe，則丁可能是硝酸D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

【題目】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2

已知：一定條件下固體硫可溶于氫氧化鈉溶液。請回答：

（1）步驟①中，試劑X應采用________。

（2）制備綠礬時，向溶液1中加入過量試劑Y，充分反應后，經________操作得到溶液2。

（3）設計簡單實驗方案驗證步驟②得到的SiO2固體中不含S________。

步驟②是工業生產制備某種常見試劑的重要環節。實驗中觀測到：丙能使帶火星的木條復燃；乙和丁均為純凈物，且含有相同元素，焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色；在步驟③中，恰好完全反應時消耗丁7.9g。

請回答：

（1）X的化學式是________，步驟③的化學方程式是________。

（2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反應，可觀察到溶液由無色變紫紅色，寫出對應的離子方程式________。

A. 硫化羰的電子式為B. 硫化羰分子中三個原子位于一條折線上

C. 硫化羰的沸點比二氧化碳的低D. 硫化羰在O2中完全燃燒后的產物是CO2和SO2

【題目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

(1)A轉化為B的化學方程式是______________________________。

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①②物質的結構簡式：①__________，②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構體。

(4)有機物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

A.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

B.氯氣與水反應：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++ OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O

D.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：2I-＋Cl2 = 2Cl-＋I2

①向一份溶液中滴加溴水，溶液顯淺黃色。

②向另一份溶液中滴加少量溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。溶液中產生白色沉淀并立即變灰綠色，試管口的石蕊試紙不變色。

下列說法正確的是

A.原溶液中一定有Fe2+、I－

B.原溶液中無法確定的有SO42－、Na+、K+、I－

C.原溶液中一定沒有CO32－、NH4+、SO42－

D.用鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，可直接觀察火焰顏色確定溶液是否存在Na+、K+

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①A中發生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）