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已知反應方程式如下：

+NaOH→+H2O

+CuSO4→+Na2SO4

(1)下列有關說法正確的是_____。

A.反應1中加乙醇作溶劑，目的是增大接觸面積，加快反應速率

B.用傾析法將反應2中的液體和沉淀同時轉移到布氏漏斗中進行抽濾

C.洗滌操作中，可先用水洗2-3次，再用酒精洗滌2-3次

D.干燥后發現固體呈淺綠色，可能是烘干溫度過高造成的結果

(2)反應1中的反應溫度要求控制在室溫的理由是______。

(3)阿司匹林銅中銅含量的測定，可用碘量法測定：

步驟一：準確稱取0.800g樣品，置于250mL錐形瓶中，加4mL3.00mol/L，再加20mL水，加熱煮沸，樣品完全分解后，搖勻，冷卻到室溫。

步驟二：往溶液中加入1.200gKI搖勻，用0.100mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液變淺黃色時，加入10mL 10% KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續用0.100mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗溶液體積為23.00mL。

已知：CuI難溶于水，能吸附碘；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①實驗中加入10mL 10%KSCN試劑的目的是______。

②上述測定實驗中，繼續滴加Na2S2O3標準溶液至終點的具體實驗操作______。

③該樣品中的銅含量為______。

請回答下列問題：

（1）D物質中官能團的名稱是___。

（2）工業上，由石油獲得石蠟油的方法是___。

（3）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。

（4）反應B→C反應方程式為____，該反應的有機反應類型為___。

（5）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。

（6）寫出E同類同分異構體共有3種，任意寫出其中一種的結構簡式___。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為___。

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量___（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是____（填序號）。

A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、NH3濃度相等

C．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2 D．容器中的壓強不隨時間變化

（3）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為____。用氯氣和燒堿可進一步反應，制得消毒液，反應的離子方程式為___。

（4）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從__處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向__（填“左”或“右”）移動，寫出負極的電極反應式__。

實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為80.20g；

③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；

⑥然后稱得干燥管D的總質量為86.36g ；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質量不變，為86.80 g。

試回答：

(1)裝置B中發生反應的離子方程式_________________________________；

(2)裝置A中試劑X應選用足量的（______）

A．飽和NaCl溶液 B．濃H2SO4

C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

(3)①請用文字敘述裝置C的作用：__________________________________。

②請用文字敘述裝置E的作用：__________________________________。

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會導致測定結果__________。

(5)根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為_________。

【題目】(一)環氧乙烷(EO)是一種重要的化工原料，可用于生產乙二醇、乙醇胺等化工產品，目前乙烯直接氧化法被廣泛應用于環氧乙烷的生產并得到廣泛關注。制備環氧乙烷工藝裝置如圖：，其中“反應床”中發生的反應有：

主反應①：2CH2=CH2(g)+O2(g) 2(g) △H1=-221.0kJ/mol；

副反應②：CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1323.0kJ/mol；

副反應③：2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H3；

副反應④：(g)CH3CHO(g) △H3=-115.0kJ/mol

已知：環氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應①生成環氧乙烷的優勢

(1)寫出反應③的△H3=______kJ/mol；

(2)下列有關環氧乙烷制備說法不正確的是______

A.由圖1可知，進料氣體的初始溫度對環氧乙烷的選擇性影響不大，可得出乙烯的轉化率受初始溫度影響不大

B.由圖2可知，原料氣的流速加快，乙烯轉化率下降；主要是原料氣與催化劑接觸時間過短造成

C.圖2表明，原料氣的流速加快，環氧乙烷選擇性略微增大；主要原因是溫度得到較好控制，催化劑活性較強

D.若進料氣中O2比例增大，環氧乙烷產率降低；其中主要原因是環氧乙烷轉化為乙醛

(3)已知“反應床”中壓強對乙烯轉化率和環氧乙烷選擇性的影響如圖3：

請解釋當反應體系中壓強高于2.4Mpa，導致環氧乙烷選擇性下降的主要原因：______。

(4)不同進料組分，環氧乙烷產率不同；其中進料氣n(O2)：n(C2H4)=1：2時，隨CO2含量變化，環氧乙烷的產率變化如圖4。請在圖4上畫出進料氣n(O2)：n(C2H4)=3：1時，隨CO2含量變化，環氧乙烷的產率變化曲線_______。

(二)環氧丙烷是一種重要的化工原料，且廣泛用途。有機電化學法電解合成環氧丙烷是一種常見的生成工藝；其原理是將丙烯與電解飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl)，氯丙醇進一步反應生成環氧丙烷。其電解簡易裝置如圖。

(1)寫出a電極的電極反應式：__________；

(2)寫出b電極區域生成環氧丙烷的化學方程式：__________。

(1)若剩余的9.6g固體全是MnO2，且溶液的體積為VL，則此時c(K+)為______。（結果用含V的最簡化代數式表示）

(2)若剩余的9.6g固體是MnO2和KCl的混合物，則混合物中KClO3的質量為______。

A.在0～a范圍內，只發生中和反應

B.a＝0.2

C.ab段發生反應的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2：1

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同

請回答：

(1)下列說法正確的是_____。

A.實驗開始時，打開裝置Ⅰ中分液漏斗的旋塞，液體能順利滴下

B.將裝置Ⅰ與Ⅱ連接，制取Cl2并檢驗其性質，其中B裝置的作用為防倒吸

C.過量的銅與濃硫酸在裝置Ⅰ中反應，反應后的溶液中溶質僅為硫酸銅

D.將裝置Ⅰ和Ⅱ連接，制取SO2并檢驗其性質，A中的紫色石蕊試液只能變紅

(2)將裝置Ⅰ和裝置Ⅲ連接，制取SO2并檢驗其性質。C中溶液顏色由棕黃色逐漸變淺綠色，反應的離子方程式為：_____，反應結束后C中的陰離子的檢測方法為______。

①20.8gX固體進行實驗，得到白色粉末1質量12.0g，白色粉末2質量為6.0g；

②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：

(1)X中金屬元素的名稱是______。

(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式______。

(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質與白色粉末1反應，是工業制備另一種單質方法之一，寫出該反應的化學方程式______。